Question

【题目】在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl﹣的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（ ）
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL

Answer 1

【答案】C
【解析】解：溶液中存在2n（Mg2+）+3n（Al3+）=n（Cl﹣）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，
因n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，可知n（Al3+）= ×（0.26mol﹣0.04mol×2）=0.06mol，
欲使Mg2+全部沉淀分离出来，可发生Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，Al3+应恰好转化为AlO2﹣ ， 反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（NaCl）+（NaAlO2）=n（Cl﹣）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，
属于至少需要加入4mol/L NaOH溶液的体积为 =0.08L=80mL，
故选C．