将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释.下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．Ka(HF)C．c(F-) D．c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H+) B．Ka(HF)

C．c(F-) D．c(OH-)

【解析】

试题分析：加水稀释溶液的酸性减弱，碱性增强，故c(H+)减小，c(OH-)变大，c(F-) 变小，Ka(HF)只和温度有关，温度不变，Ka(HF)不变，选D

考点：溶液稀释时的物质的浓度变化、平衡常数的影响因素。

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等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是

A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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下列说法正确的是

A．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气

B．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸

C．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒

D．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能

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（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。

（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。

（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。

（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”）中。

②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是_________________________。

③下列操作会导致测定结果偏低的是________________

A．碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

滴定次数	待测溶液A的体积(mL)	消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积
1	25.00	22.50
2	25.00	22.55
3	25.00	22.45

试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。

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有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

B．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等

C．向AgCl溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化

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相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH

A．仍相同 B．醋酸溶液的大

C．盐酸的大 D．无法判断

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。

被氧化的盐酸占反应盐酸总量的，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为。

（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：

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（3）在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：。

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温度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
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