Question

（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。

（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为________________。

（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为_________________。

（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：

①NaOH标准溶液应盛放在下图所示的滴定管____（选填“甲”或“乙”） 中。

②滴定时所用的指示剂X可为________，判断滴定终点的方法是_________________________。

③下列操作会导致测定结果偏低的是________________

A．碱式滴定管未润洗

B．锥形瓶用待测液润洗

C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视

D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

④滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。

滴定次数	待测溶液A的体积(mL)	消耗0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积
1	25.00	22.50
2	25.00	22.55
3	25.00	22.45

试计算样品中Na5P3O10的物质的量为__________mol。

Answer 1

（1） H2PO4－ HPO42－ + H+（2分）；（2） HPO42－ + H2O H2PO4－ + OH－（2分）（3） ①乙（1分） ② 酚酞（1分） 滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化（2分） ③ C （2分） ④0.003（2分）。

【解析】

试题分析：（1）NaH2PO4 中H2PO4－电离程度大于水解程度，所以溶液显弱酸性，离子方程式为：H2PO4－ HPO42－ + H+ （2）.Na2HPO4中HPO42－的水解程度大于电离程度，所以溶液显弱碱性。离子方程式为：

HPO42－ + H2O H2PO4－ + OH－ 。（3）.①NaOH标准溶液要用碱式滴定管来装，碱式滴定管是乙。②滴定后的溶液显碱性，所以用酚酞做指示剂，NaH2PO4溶液显弱酸性，加入酚酞是溶液为无色，滴定终点时溶液为弱碱性，故滴定终点判断现象是：滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为红色，且半分钟内不变化。③A．碱式滴定管未润洗，会造成NaOH标准溶液浓度变小，用量增多，导致滴定结果偏大。B．锥形瓶用待测液润洗，待测液的量增多，NaOH标准溶液增大，导致滴定浓度偏大。C．读取标准液读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，使得NaOH标准溶液的用量变小，导致滴定浓度偏小。D．滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失，使得NaOH标准溶液的用量增多，导致滴定浓度偏大。选C。④NaOH标准溶液用量去3次平均值为：22.50mL，从NaH2PO4 + NaOH＝Na2HPO4 + H2O可知n(NaH2PO4)=n(NaOH)= 0.1000mol·L－1×22.50×10-3L=2.25×10-3mol，则100mLNaH2PO4溶液中NaH2PO4的物质的量为2.25×10-3mol×4=9.0×10-3mol, 所以样品中Na5P3O10的物质的量为9.0×10-3mol÷3=3.0×10-3mol.

考点：酸碱中和滴定和有关物质的量的计算。