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    下列说法中正确的是（　　）
    A、钠是银白色金属，硬度大
    B、加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠
    C、金属钠熔点很高
    D、把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜
    考点：钠的化学性质
    专题：
    分析：A、金属钠是银白色金属，质地软；
    B、金属钠和氧气在加热时得到的是淡黄色过氧化钠固体；
    C、金属钠的熔点较低；
    D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应．
    解答： 解：A、金属钠是银白色金属，质地软，可以用小刀来切，故A错误；
    B、金属钠和氧气在加热时，剧烈燃烧产生黄色火焰，得到的是淡黄色过氧化钠固体，故B正确；
    C、金属钠的熔点较低，很容易熔化，故C错误；
    D、金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生金属钠的性质，注意知识的归纳和整理是关键，注重教材知识的掌握，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
    A．CaO、Na2O、CO2、CuO
    B．H2、C、P、Cu
    C．O2、Fe、Cu、Zn
    D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
    （1）以上四组物质中类别与别的物质不同的是（填化学式）
    A组
     
    ；B组
     
    ；C组
     
    ；D组
     
    ．
    （2）这四种物质常温相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2（OH）2CO3），该
    反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原予的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层 电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、X的氢化物溶于水生成弱酸
    B、Y与X可生成Y3X2型化合物
    C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
    D、Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是（　　）
    A、大于B、小于
    C、等于D、不能肯定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是（　　）
    A、体系压强不再发生变化
    B、反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q
    C、容器内气体的密度不再改变
    D、各组分的物质的量浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为《化学1》中所学“氯碱工业”制取氯气的示意图，下列有关说法错误的是（　　）
    A、这是电解原理的实际应用
    B、铁棒为阴极，石墨棒为阳极
    C、电解方程式为2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    D、在铁棒一侧的溶液里滴加酚酞试液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
    选项 实验 解释或结论
    A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
    B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 氯水中HClO的物质的量浓度增大
    C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来
    D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在一定温度下，若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母序号）．
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．2v逆（H2）=v正（CO）
    D．容器内CO、H2、CH3 OH的浓度之比为1：2：1
    E．CH3 OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3 OH2mol CH3OH
    平衡时
    数据    		反应能量变
    化的绝对值（kJ）    		abc
    反应物转化率a1a2a3
    体系压强（Pa）p1p2p3
    则a+b=
     
    kJ；a1+a3
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p2
     
    p3．

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