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    如图为《化学1》中所学“氯碱工业”制取氯气的示意图，下列有关说法错误的是（　　）
    A、这是电解原理的实际应用
    B、铁棒为阴极，石墨棒为阳极
    C、电解方程式为2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    D、在铁棒一侧的溶液里滴加酚酞试液，溶液变红色
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：A、装置图分析是电解原理，利用电解饱和食盐水方法制取氯气；
    B、装置图中a处生成氢气，b处生成氯气，所以铁做阴极，石墨做阳极；
    C、电解饱和食盐水方法制取氯气、氢气和氢氧化钠；
    D、铁做阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离，氢氧根离子浓度增大，酚酞变红色．
    解答： 解：A、装置图分析是电解原理，利用电解饱和食盐水方法制取氯气，是电解原理的应用，故A正确；
    B、分析装置图中a处生成氢气，溶液中氢离子得到电子发生还原反应，b处生成氯气，溶液中氯离子失电子发生氧化反应，所以铁做阴极，石墨做阳极，故B正确；
    C、电解饱和食盐水方法制取氯气、氢气和氢氧化钠，电解方程式为：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，故C错误；
    D、铁做阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气，破坏水的电离，氢氧根离子浓度增大，在铁棒一侧的溶液里滴加酚酞试液，溶液变红色，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了电解原理的分析应用主要是电极反应，电极判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．某化学兴趣小组拟从海带中提取碘，进行如下实验．

    从A～C中选择适当的装置填空（填字母）：

    （1）过滤操作时用到的装置是
     
    ．
    （2）从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
     
    ．
    II．下列有关实验操作或判断正确的是
     
    （填字母）．
    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B．需要95mL 0.1mol?L-1 NaCl溶液，可选用100mL容量瓶来配制
    C．用100mL的量筒量取5.20mL的盐酸
    D．用托盘天平称取25.2gNaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、FeS2只作还原剂
    B、每生成1mol Cu2S转移的电子数14mol
    C、被氧化的硫与被还原的铜的物质的量比为3：14
    D、1mol硫酸铜可以氧化
    5
    7
    mol的硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、钠是银白色金属，硬度大
    B、加热时，钠剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠
    C、金属钠熔点很高
    D、把钠放在CuSO4溶液中会发生置换反应生成铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是（　　）
    A、钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料
    D、铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在溶液中大量共存的一组离子是（　　）
    A、NH4+、Ca2+、SO42-、CO32-
    B、Fe3+、H+、I-、HCO3-
    C、K+、Na+、H+、NO3-、MnO4-
    D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）
    A B C D
    实验方案
    实验目的 探究温度对平衡的影响
    2NO2→N2O4    		 比较HCl、H2CO2和
    H2SiO3的酸性强弱    		 除去CO2气体中混有的SO2 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有
     
    （用离子符号表示），蓝色的沉淀是
     
    （用化学式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是
     
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
     
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．图1表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．

    ①写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    ②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    a．容器中压强不变   b．H2的体积分数不变    c．c（H2）=3c（CH3OH）  d．容器中密度不变
    e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂．
    （2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．图2是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图．根据要求回答问题：
    ①该过程是将
     
    转化为
     
    ．（以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”）
    ②催化剂b表面的电极反应方程式为
     
    ．
    （3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C8H18表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题．该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反应如图3所示：
    解决如下问题：
    ①写出CaH2的电子式
     
    ．
    ②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：
     
    ．
    ③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式
     
    ．

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