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    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．
    已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
    ①向第四份试液中加K3Fe（CN）6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有
     
    （用离子符号表示），蓝色的沉淀是
     
    （用化学式表示）．
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：
     
    ．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3?H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是
     
    ．
    （3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影响，设计实验如表所示：
    0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
    溶液的体积/mL    		 H2O的体积/mL 实验温度/℃ 溶液出现蓝色时所需时间/s
    实验1 5 V1 35 25 t1
    实验2 5 5 40 25 t2
    实验3 5 5 V2 0 t3
    表中数据：t1
     
    t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
     
    mL．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,化学反应速率的影响因素
    专题：物质检验鉴别题,化学反应速率专题
    分析：（1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀；
    ②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应；
    （2）KI与氧气反应生成碘单质、KOH，KI3?H2O．该物质不适合作为食盐加碘剂，与其稳定性、还原性有关；
    （3）探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，以此来解答．
    解答： 解：（1）①Fe2+与K3Fe（CN）6溶液反应生成蓝色沉淀，则根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有Fe2+，生成沉淀为Fe3[Fe（CN）6]2，
    故答案为：Fe2+；Fe3[Fe（CN）6]2；
    ②KIO3、Fe3+具有氧化性，与KI发生氧化还原反应，离子反应分别为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Fe3++2I-=2Fe2++I2，
    故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
    （2）KI与氧气反应生成碘单质、KOH，发生的化学反应为4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2，因KI3?H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华，则该物质不适合作为食盐加碘剂，故答案为：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；KI3?H2O在受热条件下产生I2和KI，KI易被氧气氧化，碘易升华；
    （3）探究反应速率应注意控制变量，实验1、2中只有浓度不同，V1=5，实验1浓度大反应速率快，则t1＜t2；实验2、3应控制温度不同，其它条件相同，则V2=40mL，
    故答案为：＜；40．
    点评：本题考查物质鉴别和检验实验方案的设计，为高频考点，把握离子的检验、物质的性质及发生的氧化还原反应、影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析能力及知识综合应用能力的考查，注意（4）中控制变量法的应用，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、在0.1mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NA
    B、25℃时，pH=13的1.0L Ba（0H）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    C、常温常压下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA
    D、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为《化学1》中所学“氯碱工业”制取氯气的示意图，下列有关说法错误的是（　　）
    A、这是电解原理的实际应用
    B、铁棒为阴极，石墨棒为阳极
    C、电解方程式为2NaCl
     通电 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    D、在铁棒一侧的溶液里滴加酚酞试液，溶液变红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　）
    选项 实验 解释或结论
    A 向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解，证明该溶液中存在AlO2- Al（OH）3是两性氢氧化物，不溶于碳酸溶液
    B 在新制氯水中加入碳酸钙粉末，充分搅拌，氯水的漂白性增强 氯水中HClO的物质的量浓度增大
    C 用蒸馏法能将溶解在CCl4中的碘分离出来 因为碘易升华，先分离出来
    D 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变为黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象描述正确的是（　　）
    A、
    表示体积和PH值均相同的稀硫酸和醋酸，和足量的镁反应生成H2量的关系
    B、
    表示向氨水中滴加醋酸，溶液导电性变化的关系
    C、
    表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应中，SO2和O2反应速率大小关系
    D、
    表示向H2S中通入Cl2时，溶液的pH大小变化关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．读氨氧燃料电池示意图，回答下列问题：
    （1）a电极的电极反应式为
     
    ；
    （2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）；
    （3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
    试写出氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1-18纵列中的第10、12纵列元素．请回答下列问题：
    （1）D元素在周期表位置是
     
    ，G的核外价层电子排布式为
     
    ．
    （2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点
     
    （填“高”或“低”），其原因是
     
    ．
    （3）B、C原子的第一电离能较大的是
     
    （填元素符号），其原因是
     
    ．
    （4）BD32-离子中B原子采取
     
    杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式
     
    ．
    （5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是
     
    ．元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    ③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    则在相同的温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在一定温度下，若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为
     
    （用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10mol CO．20a mol H2和10a mol CH3OH，判断平衡移动的方向是
     
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）判断该反应达到平衡状态的依据是
     
    （填字母序号）．
    A．混合气体的密度不变
    B．混合气体的平均相对分子质量不变
    C．2v逆（H2）=v正（CO）
    D．容器内CO、H2、CH3 OH的浓度之比为1：2：1
    E．CH3 OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
    （4）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3 OH2mol CH3OH
    平衡时
    数据    		反应能量变
    化的绝对值（kJ）    		abc
    反应物转化率a1a2a3
    体系压强（Pa）p1p2p3
    则a+b=
     
    kJ；a1+a3
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”，下同）；2p2
     
    p3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，（1）互为同素异形体的是
     
    ，（2）互为同位素的是
     
    ，（3）属于同一种物质的是
     
    ，（4）互为同分异构体的是
     
    ．
    ①金刚石和石墨  ②35Cl和37Cl
    ③
    ④O2和O3     ⑤氯水和氯气    ⑥H、D、T          ⑦CH3CH2OH和CH3-O-CH3        ⑧CH4和CH3CH3
    ⑨H2O和D2O         ⑩冰和雪花．

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