Question

已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大．A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，E是电负性最大的元素，F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，G、H分别是周期表中1-18纵列中的第10、12纵列元素．请回答下列问题：
（1）D元素在周期表位置是

 

，G的核外价层电子排布式为

 

．
（2）E与A形成的化合物比F与A形成的化合物的沸点

 

（填“高”或“低”），其原因是

 

．
（3）B、C原子的第一电离能较大的是

 

（填元素符号），其原因是

 

．
（4）BD₃^2-离子中B原子采取

 

杂化，任写一种与BD互为等电子体的分子的电子式

 

．
（5）元素H的一种硫化物晶体的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式是

 

．元素H的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，写出该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大；
A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，则C为N元素；
E是电负性最大的元素，则E为F元素；
D电子原子序数大于C而小于E，则D是O元素；
F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则F为Cl元素；
G、H分别是周期表中1-18纵列中的第10、12纵列元素，则G为Ni、H为Zn，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大；
A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；
B原子最外层电子数是内层电子数的两倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为C元素；
C的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，则C为N元素；
E是电负性最大的元素，则E为F元素；
D电子原子序数大于C而小于E，则D是O元素；
F的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，则F为Cl元素；
G、H分别是周期表中1-18纵列中的第10、12纵列元素，则G为Ni、H为Zn．
（1）D是O元素，O原子核外有2个电子层、最外层有6个电子，所以O元素位于第二周期第VIA族，
G为Ni元素，其3d能级上有8个电子、4s能级上有2个电子，其3d、4s能级为价电子，根据构造原理知，其价电子排布式为3d⁸4s²，
故答案为：第二周期第VIA族；3d⁸4s²；
（2）E与A形成的化合物是HF，F与A形成的化合物是HCl，氟化氢中含有氢键导致HF的沸点大于HCl，故答案为：高；HF分子间存在氢键；
（3）B是C元素、C是N元素，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，N原子2P能级上电子处于半满，C原子2p能级上电子不是半满、全满或全空，所以N原子比碳原子稳定，故答案为：N；N原子的p轨道是半充满状态；
（4）CO₃^2-离子中C原子价层电子对个数=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子采取sp²杂化，与CO互为等电子体的分子的电子式为，
故答案为：sp²；；
（5）H是Zn元素，该晶胞中Zn离子个数=4、S ^2-个数=8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以该晶胞中Zn ²⁺和S ^2-个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为ZnS；
元素Zn的氢氧化物可溶于氨水中，生成和铜氨配离子相同配位数的离子，该离子为=[Zn （NH₃）₄]²⁺，
同时溶液中还生成OH^-，所以该反应方程式为Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn （NH₃）₄]²⁺+2OH^-，
故答案为：ZnS；Zn（OH）₂+4NH₃=[Zn （NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

点评：本题考查了物质结构和性质，涉及配合物、晶胞的计算、原子杂化方式判断、氢键、价电子排布式等知识点，利用均摊法、价层电子对互斥理论、构造原理等知识点来分析解答，这些知识点都是考试热点，要熟练掌握基础知识，灵活运用知识分析解答问题，题目难度中等．