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    【题目】已知RO32-的核内有x个中子，R的质量数为A，则m gRO32-含有电子的物质的量为（ ）

    A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)

    C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A

    【答案】A

    【解析】

    先根据氧原子的中子数以及粒子的中子数求出R的中子数，然后根据质量数=质子数+中子数求出R原子的质子数，再根据阴离子核外电子数=质子数之和+电荷数求出阴离子的电子数，最后根据n=计算mg RO3n-的物质的量从而计算出电子的物质的量。

    氧原子的中子数为8，RO32-的核内有x个中子，则R的中子数为x-24，R原子的质子为A-x+24，1个RO32-含有电子数为：A-x+24+2=A-x+26，mg RO3n-的物质的量为mol，所以mg RO32-含有电子的物质的量为×（A-x+26）mol，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）

    A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修5：有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

    ①

    ②

    ③

    ④化合物A的一氯代物只有一种

    （1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。

    （2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。

    （3）D的化学名称为___________________________。

    （4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。

    （5）G→J中过程①的化学方程式为_________________________，J→K的化学方程式为___________________________。

    （6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

    ①与具有相同的官能团 ②具有六元碳环结构 ③分子中有一个甲基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种易挥发的液体，它是一种重要的化工原料，也是一种清洁能源。

    （1）已知：①CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH＝－128.1 kJ·mol－1

    ②2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ④2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1

    写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________________________________。

    （2）不同温度下，将1.0 molCH4和2.4molH2O（g）通入容积为10 L的恒容密闭容器中发生如下反应： CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)，测得体系中H2O的体积百分含量随着时间的变化情况如下图所示：

    ①T1____T2（填“＞”“＜”或“=”，下同），其对应的平衡常数K1____K2。

    ②温度T2下，从反应开始到2min时，ν（H2O）=___________。

    ③T1温度时，若已知到达平衡是H2O(g)的体积百分含量为40％，则该温度下上述反应的平衡常数K=____________。（保留两位小数点）

    （3）科学家用氮化镓组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成了CH4。铜电极表面的电极反应式为__________________________。

    （4）已知CO可与I2O5反应：5 CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)。将甲醇不完全燃烧产生的500mL（标准状况）气体用足量的I2O5处理后，将所得的I2准确地配成100mL碘的酒精溶液。再取25.00mL该溶液加入淀粉溶液作指示剂后用0.0100mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL（气体样品中其它成分与I2O5不反应；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。

    ①滴定终点时溶液颜色变化为____________________________。

    ②气体样品中CO的体积分数为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法，错误的是（ ）
    A.NH4Cl溶液（I2）用CCl4萃取
    B.NO（NH3）通过水洗涤
    C.NaCl（NH4Cl）加热固体混合物
    D.N2（NO2）通过水洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物W 在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：

    下列说法正确的是

    A. N、W 组成上相差一个CH2原子团，所以互为同系物

    B. M、N、W 均能发生加成反应、取代反应

    C. W 属于酯类，能发生皂化反应

    D. M 的二氯代物有8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

    A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极

    B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e－＝H2SO4＋2H＋

    C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

    D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。减少CO2排放是一项重要课题。

    （1）以CO2为原料制取碳(C)的太阳能工艺如图所示。

    ①过程1中每生成1molFeO转移电子数为_______________。

    ②过程2中发生反应的化学方程式为___________________________。

    （2）碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC）是一种应用前景广泛的新材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70～120℃和催化剂条件下合成DMC。

    已知：①CO的燃烧热为△H =﹣283.0 kJ·mol－1

    ②H2O(l)= H2O(g) △H ＝ + 44.0 kJ·mol－1

    ③2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(g) △H ＝﹣15.5 kJ·mol－1

    则2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)CH3OCOOCH3 (g)+ H2O(l) △H ＝_______________。

    （3）在密闭容器中按n(CH3OH):n(CO2)=2:1投料直接合成DMC，一定条件下，平衡时CO2的转化率如图所示，则：

    ①v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的顺序为____________________；

    ②K(A)、K(B)、K(C)由大到小的顺序为___________________；

    ③下列能说明在此条件下反应达到平衡状态的是__________。

    A．2v正(CH3OH)= v逆(CO2) B．CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度保持不变 D．各组分的物质的量分数保持不变

    （4）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

    反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

    反应II：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

    为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2 mol H2，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

    ①该催化剂在较低温度时主要选择________（填“反应Ⅰ”或“反应II”）。520℃时，反应II的平衡常数K=___________（只列算式不计算）。

    ②用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图所示。b电极上的电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污

    B. Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 明矾净水

    C. SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

    D. TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2

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