【题目】如图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，填空回答：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________。
（2）氧化性最强的单质是_____________。
（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，碱性最强的是_____________，呈两性的氢氧化物是_____________。
（4）写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是_____________，
【答案】
F2 HClO4 NaOH Al(OH)3 H2O>NH3>CH4>SiH4
【解析】
从元素周期表中的位置可知，①为C元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为S元素，⑨为Cl元素，⑩为Ar元素，据此分析解答问题。
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子是Ar，其原子结构示意图是
，故答案为：；
(2)元素周期表中，同一周期从左至右氧化性依次增强，同一主族从上至下氧化性依次减弱，则上述元素中氧化性最强的元素是F，其单质为F2，故答案为：F2；
(3)元素周期表中，同一周期从左至右非金属性依次增强，金属性依次减弱，同一主族从上至下非金属性依次减弱，金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于F无正价，故酸性最强的是HClO4，碱性最强的是NaOH，具有两性的是Al(OH)3，故答案为：HClO4；NaOH；Al(OH)3；
(4)①②③⑦分别为C、N、O、Si元素，非金属性越强，气态氢化物越稳定，由于非金属性：O>N>C>Si，因此气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4>SiH4，故答案为：H2O>NH3>CH4>SiH4。
培优好卷单元加期末卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：
已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见下表。试回答下列问题：
物质 | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | PbCl2 | PbS | PbCO3 |
Ksp | 2×10-13 | 8.0×10-16 | 1×10-38 | 1.6×10-5 | 8.0×10-28 | 7.4×10-14 |
(1)PbCO3的名称是________。
(2)步骤①中MnO2的作用是________，根据下图分析①的最佳反应条件是________。
(3)步骤②趁热抽滤的原因是___________________。
(4)步骤③洗涤用的试剂是____________。
(5)将滤液Y先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为__________；若反应后c(Mn2+)=0.2mol/L，进一步调节溶液的pH可分离Fe3+和Mn2+，溶液所调的pH范围为_______[c(Fe3+)≤1×10-5 mol/L时表示Fe3+已沉淀完全]。
(6)步骤④反应的离子方程式为______________。
(7)样品PbCO3中有少量PbCl2杂质，提纯的实验方案是________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法符合事实的是
A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中，硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小
B.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）
C.物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X－)+ c(HX)=" 0.02" mol/L
D.己知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。在含C1－、CrO42－浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀。
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【题目】在A+B=3C+4D的反应中,下列表示该反应的化学反应速度最快的是
A.V(A)=0.5mol/(L·s)B.V(B)=0.3mol/(L·s)
C.V(C)=0.8mol/(L·s)D.V(D)=1mol/(L·s)
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【题目】哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H2
2NH3。下列有关说法正确的是：
A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
C.达到化学平衡时，反应则停止进行
D.达到化学平衡时，N2和H2生成速率比为3：1
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【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，判断能否设计成原电池A．_____________，B．_____________。（填“能”或“不能”）
（2）将纯锌片和纯铜片图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是_______________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲______________乙（填“＞”、“＜“或“＝”）
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_____________。
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【题目】如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D.品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色都体现了SO2的漂白性
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )
A. 水的电离程度始终增大
B. c(NH4+)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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【题目】相同温度下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断不正确的是（ ）
A. 对比pH=7和pH=10的曲线，在同一时刻，能说明R的起始浓度越大，降解速率越大
B. 对比pH=2和pH=7的曲线，说明溶液酸性越强，R的降解速率越大
C. 在0~20min之间，pH=2时R的平均降解速率为0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等
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