精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列说法符合事实的是

A.物质的量浓度相同的硫酸氢铵溶液和醋酸铵溶液中,硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较小

B.10mL 0.1 mol/LAgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液,有白色沉淀产生,再加入6 mL等浓度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,说明KspAg2S< KspAgCl

C.物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D.己知KspAgCl=1.56×10-10KspAg2CrO4=9.0×10-12。在含C1CrO42浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,首先生成Ag2CrO4沉淀。

【答案】C

【解析】

A、硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子抑制铵根水解,醋酸铵溶液中醋酸根促进铵根水解,则硫酸氢铵中的铵根离子物质的量浓度较大,A错误;

B、由于反应中硝酸银过量,所以再加入硫化钠溶液中一定产生硫化银沉淀,所以不能说明二者的溶度积常数大小关系,B错误;

C、根据物料守恒可知物质的量浓度均为0.02 mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后:c(X)+ c(HX)=" 0.02" mol/LC正确;

D、在含C1-CrO42-浓度相同的溶液中滴加AgNO3溶液时,根据二者的溶度积常数可知沉淀时需要银离子的浓度分别是,所以首先生成AgCl沉淀,D错误;

答案选C

【点晴】

沉淀的生成、溶解和转化的判断:通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积QcKsp的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时,判断产生沉淀先后顺序问题,均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。只要溶液中浓度积大于溶度积常数,就一定产生沉淀,而与溶度积常数的相对大小并无直接关系。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期,某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示,图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是(

A. 电池工作时,直接将太阳能转化为电能

B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I

C. 电池的电解质溶液中I I3的浓度不断减小

D. 电解质溶液中发生反应:2Ru3+ + 3I= 2Ru2+ + I3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将等体积,等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L0.01molNaAlO20.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列对应关系正确的是( )

选项

n(CO2)/mol

溶液中离子的物质的量浓度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:25℃ H2C2O4 pKa1=1.22,pKa2=4.19,CH3COOH pK a=4.76,K 代表电离平衡常数,pK = -1gK。下列说法正确的是

A. 浓度均为 0.1mol·L-1NH4HC2O4 CH3COONH4 溶液中:c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1mol·L-1 K2C2O4 溶液从 25℃升温至 35℃,c(K+)/c (C2O42-) 减小

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加盐酸至 pH=1.22:c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液:CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中符合下列图像的是( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)

D. H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某原电池,两电极一为碳棒,一为铁片,若电流表的指针发生偏转,且a极上有大量气泡生成,则以下叙述正确的是

A.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸

B.a为负极,是铁片,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C.a为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸

D.b为正极,是碳棒,烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是元素周期表的一部分,表中的①~⑩中元素,填空回答:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

元素符号化学式回答下列问题:

1)在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______________

2)氧化性最强的单质是_____________

3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____________,碱性最强的是_____________,呈两性的氢氧化物是_____________

4)写出①②③⑦对应的氢化物的稳定性由强到弱的是_____________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药,下面是它的一种合成路线(具体反应条件和部分试剂略)

已知:

氯化亚砜(SOCl2)可与醇发生反应,醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。

(X表示卤素原子)

回答下列问题:

(1)写出D的结构简式:________________F 中所含的官能团名称是___________

(2)B→C的反应类型是_______________D→E的反应类型是_______________

(3)写出FC在浓硫酸条件下反应的化学方程式__________________________

(4)写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式______________________

属于苯的二取代物;

苯环上核磁共振氢谱图中共有2个吸收峰

FeCl3溶液发生显色反应。

(5)结合上述推断及所学知识,参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案,以苯甲醇()为原料合成苯乙酸苯甲酯()写出合成路线,并注明反应条件_________________

查看答案和解析>>

同步练习册答案