Question

【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 等体积、等物质的量浓度的碳酸氢铵和NaCl溶液混合后析出部分碳酸氢钠晶体，根据物料守恒得：c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)，故A正确；B. 根据溶液中电荷守恒得：c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl)+c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，析出部分钠离子，则c(Na+)＜c(Cl)，所以存在c(H+)+c(NH4+)＞c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，故B正确；

C. 铵根离子部分水解，则c(NH4+)＜c(Cl)，由于析出部分碳酸氢钠晶体，c(HCO3)减小，则c(NH4+)＞c(HCO3)，因HCO3电离程度很小，所以c(CO32)最小，即c(Cl)＞c(NH4+)＞c(HCO3)＞c(CO32)，故C错误；D. 常温下，等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7，说明滤液呈酸性，=c(OH)＜1.0×107mol/L，故D正确；答案选C。