Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA

B. 100g CaCO3晶体和100g KHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA

C. 标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA

D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氯气溶于水，部分与水反应，部分以氯气分子形式存在，依据氯原子个数守恒，将1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子数之和小于2NA，故A错误；B．100gCaCO3晶体的物质的量为1mol，含有1mol钙离子和1mol碳酸根离子，100gKHCO3晶体的物质的量为1mol，含有1mol钾离子和1mol碳酸氢根离子；离子数均为2NA，故B错误；C．标准状况下，4.48LNO 和2.24LO2 混合后，恰好反应生成4.48LNO2，物质的量为0.2mol，根据质量守恒定律，原子总数为0.6NA，故C正确；D．在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2↑中，元素化合价变化情况为：部分溴元素由+3价升高为+5价，部分溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂作用也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用，若5molH2O参加反应，则生成1molO2，氧原子提供电子的物质的量为2mol×2=4mol，设被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据得失电子守恒有：4mol=xmol×(3－0)，解得x=mol，则被水还原的BrF3分子数目为NA，故D错误；答案选C。