Question

【题目】现有①SO2②SO3③SO32-④SO42-四种粒子，回答下列问题:

(1)其中中心原子S的杂化方式为sp2的是__(填序号，下同);中心原子S的杂化方式为sp3的是_________.

(2)SO2在水中的溶解度比较大，原因是_____________。

(3)下列对H2SO3和H2SO4的说法正确的是_____(填字母)。

A.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中的非羟基氧多

B.H2SO4比H2SO3易电离出H+是因为H2SO4分子中中心原子S的孤电子对少

C.在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有V形和正四面体形

(4)若丁二烯CH2=CH-CH=CH2中除含σ键外,还含有一个Π44键(Πmn键表示n个原子、m个电子组成的大п键),SO2含有大п键，可表示为___________。

Answer 1

【答案】 ①② ③④ SO2是极性分子,H2O也是极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度较大 AC

【解析】(1)①SO2中S原子的价电子对数为=3，所以杂化类型为sp2；②SO3中S原子的价电子对数为=3，所以杂化类型为sp2；③SO32-中S原子的价电子对数为=4，所以杂化类型为sp3；④SO42-中S原子的价电子对数为=4，所以杂化类型为sp3；故①②中心原子S的杂化方式为sp2；③④中心原子S的杂化方式为sp3；(2) SO2是极性分子,H2O也是极性分子,根据相似相溶原理,SO2在水中的溶解度较大；(3)A、同一元素的不同含氧酸中，非羟基氧原子数越大其酸性越强，硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，所以H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性，选项A正确；B. 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+，而不是中心原子的孤电子对的原因，选项B错误；C、在H2SO4溶液中存在的粒子的空间构型有水为V形和硫酸根离子为正四面体形，选项C正确。答案选AC；(4) SO2中有3个原子，4个电子形成大п键，可表示为。