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    【题目】有关晶格能的叙述正确的是

    A. 晶格能是原子形成1摩尔离子晶体释放的能量

    B. 晶格能通常取正值，有时也取负值

    C. 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定

    D. 晶格能越大,物质的硬度越小

    【答案】C

    【解析】

    A. 晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量，故A错误；

    B. 晶格能通常取正值，B错误；

    C. 晶格能越大,离子晶体的能量越低，形成的离子晶体越稳定，C正确；

    D. 晶格能越大,物质的硬度越大，D错误；

    综上所述，本题选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)。下列说法错误的是

    A. A装置中通入的a气体是Cl2

    B. 实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气

    C. B装置中通入b气体后发生的反应为SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

    D. C装置的作用只是吸收多余的SO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。

    （1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的ΔH________0。（填大于、小于或等于）

    （2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________。

    （3）实验步骤如下：

    步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。

    步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。

    步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品

    ……

    ①干燥管中盛放的药品是_________。

    ②对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有______，_______。

    ③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________________。

    ④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是______________。

    （4）该实验装置中可能存在的缺陷是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A为短周期元素，A-F6种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中A的基态原子的能层序数与最外基电子数相等。回答下列问题(请用元素符号表示相关化学式):

    (1)F的价电于排布式为_______________。

    (2)B、C、D原子的电负性由大到小的顺序是_______________。

    (3)化合物BE2微溶于水，为______(填“极性“成“非极性”)分子，BE2______ (填“能”或“不能”)分离常见的B的单质和正的单质的混合物。

    (4)下图为FE晶胞的一部分，F原子的周围最近的E原子有__个;若FE晶胞参数为a，作为数轴单位，在坐标原点的F原于坐标参数记为(0,0,0)，则图中E原子的坐标参数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠和盐酸反应的化学方程式为：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O，商品过碳酸钠中一般都含有Na2CO3，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应，通过测量产生的氧气的体积，可以计算出过碳酸钠的含量。

    (1) 根据下图提供的仪器装置，组装一套测定商品过碳酸钠的实验装置，这些装置的连接顺序是(填接口字母)：_______________。

    (2) 装置④的作用：______________________。装置⑤的作用为_________________________________。

    (3) 如果实验时，称取wg样品和过量盐酸反应后，设收集到氧气的体积(标准状况)为VmL，则此样品的纯度为______________。(列出计算式，不需化简)

    (4) 某次实验，称取1.22g样品进行测定，实验室有50mL，100mL，150mL三种规格的量筒，应选用规格为_______的量筒进行实验。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA

    B. 100g CaCO3晶体和100g KHCO3晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA

    C. 标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA

    D. 已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】E是一种重要的工业原料，E的合成方法如下:

    已知：

    回答下列问题

    (1)B分子中的官能团名称是_______________。

    (2)④过程中的反应类型是_______________。

    (3)A的同分异构体有多种，其中有两个侧链，既具有酚的性质又具有醇的性质的物质有_____种;其中有两个甲基的结构简式是______(写一种即可)。

    (4)已知: 。设计一条由苯和乙烯为起始原料制备的合成路线：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

    （1）元素D在周期表中的位置__________。

    （2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)______。

    （3）由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________________________________________________________________。

    （4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：_______________________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：_____________________。

    （5）FC2气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe、Al、Mg等杂质元素)制备高纯碳酸锰的实验过程如下:

    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时，植物粉的作用是_____。

    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

    ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

    ③…

    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_____；

    操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____。

    （3）制备：在30℃~35℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中,控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35℃以下的原因是_____；该反应的化学方程式为_____；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，洗涤的操作方法是_____。

    （4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。___________________

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