【题目】下列有关电池的说法不正确的是( )
A.锌锰干电池中，锌电极是负极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池
C.氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】H、C、N、O、F、Ca是六种重要的元素请根据所学的物质结构与性质的4机关知识下列问题:
(1)基态碳原子的电子排布式为__,O和F形成的化合物中原子价层都满足8电子结构的结构式是__,O元素的化合价为________.
(2)Ca在燃烧时产生红色火焰，其焰色反应看见的光属于__(填“吸收”或“发射”)光谱。
(3)某药物的结构简式为
，财该物质中氮原子的杂化轨道类型为____，其分子之间__(填“能”或“不能”)形成氢键。
(4)CO2属于_____(填“极性”或”非极性”)分子。CO32-的空间构型为_____，与其互为等电子体的分子和离子分别为_________(各写一种)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。由这五种元素组成的九种物质中，n、r、u是气体单质，其余均为化合物；n是黄绿色气体，m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p是无色液体，q是淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 实验室制取m和u时，气体发生装置可以相同
B. 原子半径：W>X>Y
C. 反应①、②均为置换反应
D. n与t溶液反应时，t作还原剂
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】
（1）上图四个装置常用于实验室制取气体，其中制取氯气选用的装置为_______________，反应的离子方程式为______________________。
（2）从下图装置左端分别通入氯气或二氧化硫时，装置B中观察到的现象是否相同________（填“相同”或“不相同”）；装置A反应后溶液均褪色，如何利用褪色后的溶液判断是何种气体使其褪色______________（写出简要的实验步骤）；
（3）装置F中盛放的溶液为______________（填溶质的化学式）；若装置E中试剂为铁丝，则通入氯气与铁丝充分反应的化学方程式为______________；
（4）当通入足量SO2完全反应后，向C中滴加淀粉溶液，无明显现象。该反应的离子方程式为______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. 
<1.0×10-7mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C.所有共价键都有方向性
D.两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下，AgCl与AgI的饱和溶液中存在如下关系,下列说法正确的是（ ）
A. 向2mL0.01 mol/L AgNO3溶液中加2滴0．01 mol/LNaCl溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01 mol/L KI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B. 向0.1 mol/L KI溶液中加入AgNO3溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+)=2×10-12mol/L
C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点
D. AgCl(s)+I-(aq)
AgI(s)+Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ）
A.胶体能发生电泳现象
B.胶体能产生丁达尔现象
C.胶体粒子直径在1～100nm之间
D.胶体在一定条件下能聚沉
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列热化学方程式书写正确的是
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C. S(s)+O2(g) =SO2(g) △H=-296.8 kJ/mol（反应热）
D. 2NO2=O2+2NO △H=+116.2 kJ/mol（反应热）
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
