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    【题目】下列说法错误的是

    A. 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适 ，是一类治疗胃痛的药

    B. 碳酸镁、碳酸钡都能制成抗酸药

    C. 青霉素有阻止多种细菌生长的优异功能，虽经1×107倍稀释，仍有疗效

    D. 青霉素是重要的消炎药

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、胃酸的主要成分为盐酸，抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，故A正确；B、碳酸钡溶于盐酸，钡离子能使蛋白质变性，引起人体中毒，故B错误；C、青霉素属于抗生素，能破坏细菌的细胞壁并在细菌细胞的繁殖期起杀菌作用，故C正确；D、青霉素是重要的抗生素和消炎药，故D正确；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

    （4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

    写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

    请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

    A. 纯碱溶液滴入酚酞变红

    B. 铁在潮湿的环境下生锈

    C. 加热氯化铁溶液颜色变深

    D. 用氯化铵溶液除去铁锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )

    A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1

    C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

    C．若甲为SO2，则丁可能是氨水 D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔH1=-393.5kJ·mol﹣1，ΔH2=-395.4kJ·mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）

    A．C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=-1.9 kJ·mol﹣1

    B．石墨和金刚石的转化是物理变化

    C．石墨的稳定性强于金刚石

    D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程，属于放热反应的是（ ）

    ①工业合成氨 ②酸碱中和反应 ③水蒸气变成液态水 ④固体NaOH溶于水 ⑤Na在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败 ⑦浓H2SO4稀释

    A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ②③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。

    （1）已知：

    化学键

    断开1mol化学键所需的能量（kJ）

    H-H

    436

    O-H

    463

    O=O

    498

    ①H2O的电子式是________________。

    ②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。

    ③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。

    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    a

    50 mL5%H2O2溶液

    1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    b

    50 mL5%H2O2溶液

    少量浓盐酸

    1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    c

    50 mL5%H2O2溶液

    少量浓NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    d

    50 mL5%H2O2溶液

    MnO2

    ① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。

    ② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】刚刚从农业学院毕业的小刘，准备利用所学的知识在农村搞无土栽培。他配制的培养液中含有Mg2+、K+、Ca2+、Zn2+，其浓度都是0．1molL﹣1，培养一段时间后，培养液中剩余最多的是（ ）

    A. Ca2+ B. Mg2+ C. K+ D. Zn2+

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