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    【题目】氢、氧两种元素组成的常见物质有H2O和H2O2，二者在一定条件下均可分解。

    （1）已知：

    化学键

    断开1mol化学键所需的能量（kJ）

    H-H

    436

    O-H

    463

    O=O

    498

    ①H2O的电子式是________________。

    ②H2O(g)分解的热化学方程式是________________________。

    ③11.2 L（标准状况）的H2完全燃烧，生成气态水，放出__________kJ的热量。

    （2）某同学以H2O2分解为例，探究浓度与溶液酸碱性对反应速率的影响。常温下，按照如表所示的方案完成实验。

    实验编号

    反应物

    催化剂

    a

    50 mL5%H2O2溶液

    1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    b

    50 mL5%H2O2溶液

    少量浓盐酸

    1 mL0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    c

    50 mL5%H2O2溶液

    少量浓NaOH溶液

    1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液

    d

    50 mL5%H2O2溶液

    MnO2

    ① 测得实验a、b、c中生成氧气的体积随时间变化的关系如图1所示。由该图能够得出的实验结论是______________________。

    ② 测得实验d在标准状况下放出氧气的体积随时间变化的关系如图2所示。解释反应速率变化的原因________________；计算H2O2的初始物质的量浓度为________________ (保留两位有效数字)。

    【答案】（1）① ②2H2O(g)=2H2(g)+2O2(g)ΔH=+482 kJ·mol-1③120.5

    （2）①其他条件不变时，在碱性环境下加快H2O2的分解速率，酸性环境下减缓H2O2的分解速率②随着反应的进行H2O2的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢；0.11 mol/L

    【解析】

    试题分析：（1）①H2O是共价化合物，是由原子和氢原子形成共价键，电子式为；

    ②水分解生成氧气和氢气，方程式为2H2O=2H2+O2，可知2molH2O（g）分解，生成2mol氢气和1mol氧气，则断裂4molO-H，形成1molO=O键、2mol H-H键，所以吸收的热量为4mol×463kJ/mol=1852kJ，放出的热量为498kJ+2×436kJ=1370kJ，所以吸收的热量为1852kJ-1370kJ=482kJ，所以热化学方程式为2H2O(g)=2H2(g)+2O2(g) ΔH=+482 kJ·mol-1；

    ③11.2L（标准状况）的H2为0.5mol，可生成0.5mol水，生成气态水放出的热量为0.5mol×0.5×482KJ=120.5kJ；

    （2）①abc溶液的酸碱性不同，反应的速率不同，由图像可知在碱性条件下反应速率最大，在酸性条件下反应速率最小，可以得出的结论是其它条件不变，碱性环境能加快H2O2的分解速率，酸性环境能减缓H2O2的分解速率；

    ②由图像可知，曲线斜率逐渐减小，说明反应速率逐渐减小，原因是随着反应的进行H2O2的浓度逐渐减少，H2O2的分解速率逐渐减慢；根据图像可知最终生成氧气是60mL，物质的量是，所以根据方程式可知双氧水的物质的量是，则双氧水的浓度是0.11mol/L。

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    完成上述转化过程中的离子方程式

    ①____________________________。

    ②____________________________。

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    （1）填写表中开空白：

    实验步骤

    肯定不存在的离子

    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性

    ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色

    ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

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    （1）该气体的物质的量为 。

    （2）该气体所含原子总数为________________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L。

    （4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

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    （1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

    （3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

    （4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

    ①AB段为________________________________；

    ②BC段为________________________________。

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