Question

【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

①AB段为________________________________；

②BC段为________________________________。

Answer 1

【答案】（1）HCl、AlCl3、NH4Cl

（2）MgCl2、Na2CO3

（3）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色

（4）①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②NH4+＋OH－=NH3·H2O

【解析】

试题分析：OA段是NaOH溶液中和HCl；加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2，所以沉淀只有Al(OH)3；BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl， 可用焰色反应进行确定；（1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl3、NH4Cl。

（2）溶液中一定不含有的溶质是MgCl2、Na2CO3。

（3）溶液中可能含有的溶质是氯化钾，判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应是否为紫色。

（4）AB段、BC段发生的离子方程式：①AB段为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；

②BC段为NH4+＋OH－=NH3·H2O。