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    【题目】已知吸热反应2CO（g） = 2C（s）＋O2（g） ，设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是

    A. 低温下能自发进行 B. 高温下能自发进行

    C. 任何温度下都能自发进行 D. 任何温度下都不能自发进行

    【答案】D

    【解析】试题分析：已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，所以△H-T△S＞0，反应任何温度下都是不能自发进行，故A、B、C错误，而D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为 。

    （2）该气体所含原子总数为________________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L。

    （4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是

    A．铝片和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应

    C．氢氧化钙与氯化铵反应 D．盐酸和氢氧化钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。回答下列问题：

    （1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

    （2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

    （3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

    （4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

    ①AB段为________________________________；

    ②BC段为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在1L含0.2molKOH、0.1molNaAlO2和0.1 mol Ba（NO3） 2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L 的H 2 SO 4 溶液，下列图像中能表示反应产生的沉淀的物质的量和所加入硫酸溶液的体积关系是（已知AlO2-和Ba2+可以大量共存）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

    （2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

    （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

    ①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

    A．饱和食盐水

    B．饱和Na2SO3溶液

    C．饱和NaOH溶液

    D．浓硫酸

    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在浓度均为6 mol·L－1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是 （ ）

    A．11.2 g B．25.2 g C．16.8 g D．33.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    (i)I2(g)+H2(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol

    (ii) I2(s)+H2(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是 （ ）

    A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

    B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00kJ

    C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

    D．反应(i)拆开1molI-I键与1molH-H键需要的总能量小于拆开2molH-I键需要的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

    已知信息：

    Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

    沉淀物

    Al（OH）3

    Fe（OH）3

    Mg（OH）2

    Cr（OH）3

    完全沉淀时溶液PH

    4.7

    3.7

    11.2

    5.6

    （1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

    （2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

    （3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

    （4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

    （5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。

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