[题目]氯气是氯碱工业的主要产品之一.它是一种常用的消毒剂.其消毒原理是与水反应生成了次氯酸:Cl2+H2OHCl+HClO K＝4.5×10-4.次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌(不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解.且毒性较大).但是.由于氯气贮运不方便.且具有一定的危险性.目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代.请回答:(1)氯碱工业生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

A．饱和食盐水

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

【答案】（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

（2）Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

（3）Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl

（4）①BC ②湿润的淀粉KI试纸变蓝

【解析】

试题分析：（1）工业生产氯气是电解饱和食盐水，化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

（2）用氯气与氢氧化钠溶液反应制备84消毒液的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（3）用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl。

（4）①

A．氯气难溶于饱和食盐水，故A错误；

B．氯气具有氧化性，能与Na2SO3发生氧化还原反应而被吸收，B正确；

C．氯气与饱和NaOH溶液反应而被吸收，C正确；

D．氯气与浓硫酸不反应，不能被吸收，D错误。

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝。

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分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

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