[题目]对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g).减小压强时.对反应产生的影响是( )A．逆反应速率增大.正反应速率减小.平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小.正反应速率增大.平衡向正反应方向移动C．正.逆反应速率都减小.平衡向逆反应方向移动D．正.逆反应速率都增大.平衡向正反应方向移动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

【答案】C

【解析】

试题分析：反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时。A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

A．饱和食盐水

B．饱和Na2SO3溶液

C．饱和NaOH溶液

D．浓硫酸

②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．取50mL 14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA

C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA．

D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

A. 在不同生物的体细胞内，组成它们的化学元素种类大体相同

B. 组成细胞的最基本元素是C、H、0

C. 生物体中各种元素的相对含量，和无机自然界大不相同

D. 组成生物体细胞的化学元素，在无机自然界中都能找到

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二水合重重铬酸钠（Na2Cr2O7.2H2O），[已知M（Na2Cr2O7.2H2O）=298g/mol]俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO.Cr2O3，还含有A1203、MgO、Si02等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如图：

已知信息：

Ⅰ.“①”中涉及的主要反应是：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

Ⅱ.部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的PH如下：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH）2	Cr（OH）3
完全沉淀时溶液PH	4.7	3.7	11.2	5.6

（1）．杂质A12O3、SiO2与纯碱反应转变为可溶性盐，写出A12O3纯碱反应的化学方程式为：______________，滤渣1的主要成分为__________________。

（2）．“③”中通过调节PH除去杂质，调节PH至___________。

（3）．“⑤”中向滤液中加入物质A，得到Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液，物质A为__________，简述原因：______________________________。（用离子方程式及文字加以说明）

（4）．如图是Na2Cr2O3.2H2O和Na2SO4的溶解度曲线。提纯的实验操作：将Na2Cr2O3和Na2SO4的混合溶液______________________，得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O3溶液。

（5）．实验室测定所得产品中红矾钠的纯度，称取产品3.2g，配成250mol溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾，放于暗处5min，写出离子方程式：________________。然后加水100mL，加入3mL淀粉指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定I2+2S2O32-=2I-+S4O62-若达到滴定终点时，共用去Na2S2O3标准溶液60mL，所得产品的纯度是_________（结果保留小数点后1位）。