[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．标准状况下.22．4LCCl4含有C-Cl键的数目为4NAB．取50mL 14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应.生成气体分子的数目为0.35 NAC．反应NH4N32N2↑+2H2↑.标准状况下每生成22.4LN2.转移电子的数目为2 NA．D．电解精炼铜时.若转移的电子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．标准状况下，22．4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA

B．取50mL 14．0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 NA

C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 NA．

D．电解精炼铜时，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减小32g

【答案】C

【解析】

试题分析：A、四氯化碳标准状况不是气体，22.4L CCl4物质的量不是1mol，故A错误；B、足量铜和浓硫酸反应随反应进行浓硫酸变稀后不能与铜继续反应，生成气体分子的数目小于0.35NA，故B错误；C、依据化学方程式盐酸化合价变化计算电子转移，反应NH4N32N2↑+2H2↑，生成2mol氮气电子转移4mol，标准状况下每生成22.4L N2，物质的量为1mol，转移电子的数目为2NA，故C正确；D、电解精炼铜阳极是铁、锌、铜失电子发生氧化反应，若转移的电子数为NA个，则阳极质量减少不全是铜，质量不是32g，故D错误；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。

【探究一】

（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。

【探究二】

（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：

（3）装置B中试剂的作用是________。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。

a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有一定体积的HCl气体，将其溶于100mL稀硫酸中，假设溶液的体积不变，向混合溶液中加入4molL－1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2 溶液，所得沉淀质量为2.33g．

（1）生成沉淀的化学方程式为_________________________．

（2）硫酸的物质的量浓度：=____________________________．

（3）该HCl气体在标准状况下的体积为_____________mL．

（4）若向该混酸溶液（仍为100mL）中加入Na2CO310H2O晶体，直到不再产生气体时为止，消耗Na2CO310H2O晶体的质量为____________g

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知25℃101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b下列说法正确的是（）

A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）用化学式表示：丙为__________，H为__________。

（2）A的电子式为________________________________。

（3）电解E的水溶液时，E起到的作用是_______________________

（4）写出B＋C―→D的化学方程式______________________________

写出E＋G―→F的离子方程式___________________________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中正确的是

A．甲苯分子中共平面的原子最多是12个

B．对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上

C．1—丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

D．2—丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下

(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) kJ·mol)

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol N2、3mol H2	2mol NH3	4mol NH3
NH3的浓度(mol/L)	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强(pa)	p1	p2	p3
反应物转化率	α1	α2	α3

请写出下列物理量的关系：

（1）浓度c1与c2__________________2c2与c3 ________________

（2）能量a与b __________________2b与c___________________

（3）压强p1与p2_________________2p2与p3 __________________

（4）转化率α1与α2_________________α2与α3___________________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】

（1）写出下列仪器的名称：a：__________

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_____________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由___________(填f或g)口通入。

（3）现需配制0.lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是________________。除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：_____________。

②根据计算得知，需称量NaOH的质量为_________g。

③配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)______ ______。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有_________。

A．称量氢氧化钠时间过长 B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．定容时俯视刻度线

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