练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知A、B、C 均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是( )

    A．离子半径：A2－＞C－＞B2＋

    B．C元素的最高正价一定为＋7价

    C．对应气态氢化物的稳定性：A＞C

    D．还原性：A2－＜C－

    【答案】A

    【解析】在短周期元素中最低负价是－1价的离子只有F－和Cl－，又知B2＋和C－具有相同的电子层结构，所以C－只能是F－，所以C为F，则B为Mg，又因A、B同周期，则A为S。离子半径S2－＞F－＞Mg2＋；F是非金属性最强的元素，所以没有正价；气态氢化物的稳定性HF＞H2S；还原性S2－＞F－，因此只有A正确。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等，回答下列问题：

    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：

    ①C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) ΔH=－515kJ/mol

    ②C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) ΔH=－353kJ/mol

    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。低于460℃时，丙烯腈的产率________________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡

    产率，判断理由是______________；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是_____________（双选，填标号）

    A．催化剂活性降低 B．平衡常数变大 C．副反应增多 D．反应活化能增大

    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 ，理由是_________________。进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、工业上用粗氧化铜（含杂质FeO）为原料制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）的生产过程中会产生沉淀氢氧化铁，用来制取FeCO3的流程如下：

    完成上述转化过程中的离子方程式

    ①____________________________。

    ②____________________________。

    Ⅱ、有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4＋、K＋、Na+、Mg2+、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl-、I－、NO3－、CO32－、SO42－。取该溶液进行以下实验：

    （1）填写表中开空白：

    实验步骤

    肯定不存在的离子

    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性

    ②取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色

    ③另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生

    ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

    ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成

    （2）根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、Mg、Ca

    C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为 。

    （2）该气体所含原子总数为________________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为 L。

    （4）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应

    b．核磁共振氢谱中只有3组峰

    c．能发生银镜反应

    d．能与溴水发生加成反应

    （2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。

    （3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。

    （4）G生成F的化学方程式为____________。

    （5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。

    （6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应A(g)＋3B(g)===4C(g)＋2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是( )

    A．v(A)＝0.4 mol/(L·s) B．v(B)＝0.8 mol/(L·s)

    C．v(C)＝1.2 mol/(L·s) D．v(D)＝0.7 mol/(L·s)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题：

    （1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。

    （2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。

    （3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

    （2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

    （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

    ①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

    A．饱和食盐水

    B．饱和Na2SO3溶液

    C．饱和NaOH溶液

    D．浓硫酸

    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案