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    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

    （1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式 。

    （2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是

    （3）写出F和A2C反应的离子方程式：____________________。

    （4）用电子式表示B2C形成的过程：______________________。

    【答案】\（1）氢、钠；

    （2）离子键 和非极性键

    （3）2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑

    （4）

    【解析】试题分析：在常温常压下是一种无色无味的液体，说明产物是水，即A和C是H和O。自然界硬度最大的单质是金刚石，则D是C。C、D同周期，因此C是O，则A是H。B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则B是Na，E是镁或铝。又因为E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，所以E是Al；

    （1）A、B两种元素的元素名称：A、氢，B钠； D的最高价氧化物的电子式

    （2）由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式，其存在的化学键是离子键 和非极性键；

    （3）写出F和A2C反应的离子方程式：2Na2O2+H2O=4Na++4OH-+O2↑；

    （4）用电子式表示B2C形成的过程：。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

    回答下列问题：

    （1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应

    b．核磁共振氢谱中只有3组峰

    c．能发生银镜反应

    d．能与溴水发生加成反应

    （2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。

    （3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。

    （4）G生成F的化学方程式为____________。

    （5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。

    （6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（）为原料（无杌试剂任选）制备苯乙酸的合成路线：______________________。

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 石墨和C60互为同位素

    B. CH4和CH3CH3互为同系物

    C. 14CO2的摩尔质量为46

    D. 3517Cl、3717Cl 为不同的核素，有不同的化学性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)

    A．P3＞P4，y轴表示B的转化率

    B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数

    C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度

    D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2＋H2OHCl＋HClO K＝4.5×10－4。次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为__________________________。

    （2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为________________________。

    （3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为____________________。

    （4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。

    ①下列溶液能吸收Cl2的是________（填字母序号）。

    A．饱和食盐水

    B．饱和Na2SO3溶液

    C．饱和NaOH溶液

    D．浓硫酸

    ②能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（标准状况）。试计算：

    ⑴CO2的物质的量

    ⑵Na2CO3·xH2O的物质的量。

    ⑶x的值。

    ⑷所用稀盐酸的物质的浓度。

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    【题目】下列化合物中含有的化学元素种类最少和最多的一组应该是

    A. 水和五肽化合物 B. 水和核酸

    C. 葡萄糖和RNA D. 脂肪和脱氧核糖

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    【题目】下列反应中不属于放热反应的是

    A．酸碱中和反应

    B．NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O晶体反应

    C．镁条的燃烧

    D．活泼金属与酸的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子的大小。如下图A、B、C分别代表分散质粒子。

    把10 mL淀粉胶体和5mLKCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。2min后，用两支试管各取烧杯中的液体5mL，并做如下实验：

    （1）向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液，其现象是_______________。

    （2）向另一支试管里滴加少量的碘水，其现象是________________。

    （3）由上述实验得出的结论是_____________。

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