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    【题目】下列反应中不属于放热反应的是

    A．酸碱中和反应

    B．NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O晶体反应

    C．镁条的燃烧

    D．活泼金属与酸的反应

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：酸碱中和反应、可燃物的燃烧、活泼金属与酸的反应都属于放热反应，NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O晶体反应属于吸热反应，故B项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaHCO3溶液中存在多种平衡关系，写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_ _ 。

    NaHCO3溶液显碱性的原因： _ 。

    NaHSO4溶液显酸性的原因： 。

    （2）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为____________ 。

    （3）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为______________ _ 。

    （4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1＝-393.5kJ/mol，

    2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2＝-566.0kJ/mol，

    C(s)+0.5O2(g)=CO(g) △H3＝akJ/mol，则a=__________

    （5）已知N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为K1，0.5 N2(g)+1.5H2(g) NH3(g) 的平衡常数为K2，NH3(g) 0.5 N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系式__________，写出K2和K3的关系式____________，写出K1和K3的关系式_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。

    （1）写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________写出D的最高价氧化物的电子式 。

    （2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是

    （3）写出F和A2C反应的离子方程式：____________________。

    （4）用电子式表示B2C形成的过程：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组欲利用CuO 与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。

    （1） 仪器a 的名称为___________；仪器b 中可选择的试剂为____________。

    （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________（填字母）。

    A．C12 B．O2 C．CO2 D．NO2

    （3）实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_____________性，写出相应的化学方程_____________。

    （4）装置E中浓硫酸的作用是______________。

    （5）读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：________________。

    （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n字母的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b下列说法正确的是（ ）

    A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

    B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

    C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

    D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（ ）

    A．当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同

    B．两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动

    C．由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应

    D．由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A．甲苯分子中共平面的原子最多是12个

    B．对二甲苯分子中有4个碳原子在一条直线上

    C．1—丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

    D．2—丁烯分子中的4个碳原子一定不在同一平面内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）某种氢气和CO的混合气体，其密度是氧气的一半，则氢气与CO的体积比为_____________

    （2）在标准状况下，将某X气体V L溶于水中，得到0.6mol·L-1的溶液500mL，则气体的体积V是____________L

    （3）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_____________g

    （4）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________

    ①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸

    A．①④③② B．④③①② C．②③④① D．①④②③

    （5）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．64 g SO2含有氧原子数为2NA

    B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

    C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

    D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

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