【题目】某课外活动小组欲利用CuO 与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题。
（1） 仪器a 的名称为___________；仪器b 中可选择的试剂为____________。
（2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是____________（填字母）。
A．C12 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管中有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有_____________性，写出相应的化学方程_____________。
（4）装置E中浓硫酸的作用是______________。
（5）读取气体体积前，应对装置F 进行的操作：________________。
（6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________（用含m、n字母的代数式表示）。
【答案】
（1）分液漏斗、生石灰（氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰）；
（2）BC；（3）还原；3CuO+2NH3===3Cu+3H2O+N2；
（4）吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（5）慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；（6）
【解析】
试题分析：（1）装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体，故答案为：分液漏斗；固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）利用装置A，可制取的无色气体；A．制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A不符合；B．可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B符合；C．可以制备CO2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C符合；D．NO2是红棕色气体，故D不符合；故选BC；
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2 ，故答案为：还原；3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；
（4）依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果，故答案为：吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；
（5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数，故答案为：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平；
（6）若测得干燥管D增重mg为水物质的量=
，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况）为N2，物质的量=
，依据元素守恒得到氮原子和氢原子物质的量之比=×2：×2=
，则氨分子中氮、氢的原子个数比为，故答案为：。
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【题目】在可逆反应：2A(g)＋3B(g)
xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是( )
A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3
B. x＝1
C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L
D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L
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【题目】在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)
xC(g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数)
A．P3＞P4，y轴表示B的转化率
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＜P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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【题目】取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2（标准状况）。试计算：
⑴CO2的物质的量
⑵Na2CO3·xH2O的物质的量。
⑶x的值。
⑷所用稀盐酸的物质的浓度。
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【题目】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c(N2O5)/mol·L－1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。
（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为______________
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
电解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H＋移向Pb电极 | H＋移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H＋+2e═Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O6e═Al2O3+6H＋ |
D |
|
|
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【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物
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