【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )
A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物
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【题目】某课外活动小组欲利用CuO 与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。
(1) 仪器a 的名称为___________;仪器b 中可选择的试剂为____________。
(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是____________(填字母)。
A.C12 B.O2 C.CO2 D.NO2
(3)实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有_____________性,写出相应的化学方程_____________。
(4)装置E中浓硫酸的作用是______________。
(5)读取气体体积前,应对装置F 进行的操作:________________。
(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________(用含m、n字母的代数式表示)。
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【题目】按要求填空:
(1)某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气与CO的体积比为_____________
(2)在标准状况下,将某X气体V L溶于水中,得到0.6mol·L-1的溶液500mL,则气体的体积V是____________L
(3)某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是_____________g
(4)下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是___________
①0.5mol氨气②标准状况下22.4L二氧化碳③4℃时9g水④0.2mol硫酸
A.①④③② B.④③①② C.②③④① D.①④②③
(5)实验室检验溶液中有无SO42-的方法是:取少量溶液于试管中,先加_____________,后加_____________,如果出现白色沉淀,则证明有SO42-
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【题目】下列四种溶液中,一定存在SO42- 的是( )
A.向甲溶液中加入Ba(NO3) 2溶液,产生白色沉淀
B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解
C.向丙溶液中加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生
D.向丁溶液中加入硝酸酸化,再加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生
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【题目】下列平衡体系中,升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH <0
B.N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH <0
C.C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) ΔH >0
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH <0
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.64 g SO2含有氧原子数为2NA
B.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液,含有Cl-数为1 NA
C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为1NA
D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA
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【题目】二甲醚与乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列方法中不能对二者进行鉴别的是( )
A. 利用金属钠 B. 利用质谱法 C. 利用红外光谱法 D. 利用核磁共振氢谱
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【题目】某中学的化学兴趣小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究,实验过程如下:取10克漂白粉固体,加入250mL水中,部分固体溶解溶液略有颜色,过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上,发现pH试纸先变蓝(约为12)后褪色.回答下列问题:
(1)工业制取漂白粉的化学方程式是 __ ,
漂白粉在空气中变质的原因 (用化学反应方程式说明)
(2)pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ,ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性,其消毒效率(以单位物质的量得电子的数目表示)是Cl2的 倍;
(3)将SO2持续通入漂白粉溶液中,发现澄清透明的溶液先变为黄绿色,随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题:
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是:随溶液酸性的增强,漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 ;
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: ;
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式: 。
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