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    【题目】

    A. C、H、0 B. C、H、0、P

    C. C、H、0、N D. C、H、0、N、P

    【答案】D

    【解析】构成细胞膜的成分中主要有磷脂和蛋白质，这两种化合物所必需的基本元素有C、H、0、N、P，所以选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

    ①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    t/s

    0

    500

    1 000

    c(N2O5)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500 s内N2O5的分解速率为__________。

    ③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

    （2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为____________mol

    （2）该气体所含原子总数为____________个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为__________L

    （4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_________mol· L-1。

    （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：

    （1）有以下几种物质① NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；上述纯净物中含有共价键的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。

    （2）A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

    写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）

    B→C:_________________________；E→B:________________________；

    C→F:_________________________；F→C:_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是( )

    A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气

    B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

    C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键

    D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质水解的说法不正确的是( )

    A. 蛋白质水解的最终产物是多肽 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C. 纤维素能水解成葡萄糖 D. 油脂水解产物之一是甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

    （1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。

    （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )

    （3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。

    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。

    （5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

    （1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。

    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________

    （3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。

    （5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

    B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

    C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

    D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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