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【题目】在密闭容器中,使2molN26molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)

1当反应达到平衡时,N2H2的浓度比是_______N2H2的转化率比是_________

2升高平衡体系的温度(保持体积不变),混和气体的平均相对分子质量__________,密度___________(变大变小不变 )

3当达到平衡时,将c(N2)c(H2)c(NH3)同时减小一倍,平衡将向__________移动。

4当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将向_______________移动。

5若容器恒容,绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍,平衡将______________(向左移动”“向右移动不移动)。达到新平衡后,容器内温度_____________(大于”“小于等于)原来的2倍。

【答案】11 : 3 1 : 1

2变小不变

3逆反应方向(或左)

4逆反应方向(或左)

5向左移动小于

【解析】

试题分析:1依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断,在密闭容器中,使2molN26molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比,所以平衡浓度为13N2H2的转化率比是为11,故答案为:1311

2N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),反应是放热反应,升温平衡逆向进行,气体质量不变,物气体质的量增大,M=可知,混和气体的平均相对分子质量减小;混合气体质量和体积不变,平衡后气体密度ρ=,所以密度不变;故答案为:变小;不变;

3当达到平衡时,将C(N2)C(H2)C(NH3)同时减小一倍,相当于压强减小,平衡逆向进行,故答案为:向逆反应方向;

4反应是气体体积减小的放热反应,恒温恒压容器加入氩气,为保持恒压体积增大,压强减小,平衡逆向进行,故答案为:向逆反应方向;

5升温,平衡向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,使体系温度降低,故答案为:向左移动;小于。

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关于两容器中反应的说法正确的是( )

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