【题目】一定温度下，有可逆反应：2A(g)+2B(g) 
C(g)+3D(g)；ΔH＜0。现将2 mol A和2 mol B充入体积为V的甲容器，将2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图1)。
关于两容器中反应的说法正确的是( )
A．两容器达平衡后升高相同的温度时，甲容器的反应速率大于乙容器的速率
B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度不同
C．甲容器中的反应先达到化学平衡状态
D．在甲容器中再充入2mol A和2 mol B，平衡后甲中物质C的物质的量是乙中物质C的物质的量的2倍
【答案】A
【解析】
试题分析：据题意可知，该反应前后气体的物质的量不变，乙中的气体的物质的量是甲中的两倍，体积也是两倍，且温度相同，将乙容器中的物质全部转化为A、B得出甲容器的浓度与乙容器一样，所以甲与乙完全等效。A．两容器达平衡后升高相同的温度时，乙容器压强不变，甲容器压强增大，甲容器的反应速率大于乙容器的速率，故A正确；B．两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的密度也相同，故B错误；C、虽然等效平衡后甲、乙容器中A、B浓度相等，但是该反应一个是从正反应进行，一个从逆反应进行，所以无法判断哪个容器先达平衡，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA和2molB，等效为在甲中平衡基础上，增大1倍压强，体积缩小一倍，平衡不移动，反应物转化率不变，平衡后甲中物质C的浓度加倍，所以向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲容器中物质C的浓度是乙容器中物质C的浓度的2倍，物质的量相等，故D错误；故选A。
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【题目】欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g·cm-1)配制为1mol·L-1的稀硫酸100ml。
（1）选用的主要仪器有：
①玻璃棒，②_________，③胶头滴管，④量筒，⑤__________。
（2）需要用量筒量取98%的浓硫酸________ml。
（3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净2～3次并转入容量瓶
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为_____________________。
（4）简要回答下列问题：
①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用____________mL的量筒最好
②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大____________
A.配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
B.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
C.在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
D.洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
E.定容时俯视
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【题目】请回答下列问题：
（1）有以下几种物质① NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液 填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；上述纯净物中含有共价键的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。
（2）A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：
写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
B→C:_________________________；E→B:________________________；
C→F:_________________________；F→C:_________________________。
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【题目】下列有关物质水解的说法不正确的是( )
A. 蛋白质水解的最终产物是多肽 B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C. 纤维素能水解成葡萄糖 D. 油脂水解产物之一是甘油
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【题目】在密闭容器中，使2molN2和6molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_______；N2和H2的转化率比是_________。
（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混和气体的平均相对分子质量__________，密度___________。(填“变大”、“变小”或“不变” )
（3）当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减小一倍，平衡将向__________移动。
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向_______________移动。
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度_____________(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。
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【题目】下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）
A．油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．金属钠可区分乙醇和乙酸
D．苯与饱和溴水混合，发生了取代反应
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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为： 2KClO3 ＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）请分析该反应中电子转移的情况：(单线桥法表示)________________________。
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ___________________
（3）若产生标况下22.4 L Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。
（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm-3，为使用方便,请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度 mol·L-1。
（5）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN - 氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为 ，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 酸的浓度及体积 | 反应温度 |
A | Mg，0.1 mol | 6mol·L-1硝酸10mL | 60℃ |
B | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1盐酸10mL | 60℃ |
C | Fe，0.1 mol | 3mol·L-1L盐酸10mL | 60℃ |
D | Mg，0.1 mol | 3mol·L-1硫酸10mL | 60℃ |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是 。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反应②的化学方程式是 。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
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