Question

【题目】空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。

（1）NaBr的电子式是 。

（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。

（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。

（4）反应②的化学方程式是 。

（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。

（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。

a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液

Answer 1

【答案】

（1）

（2）Cl2+2Br—=Br2+2Cl—

（3）富集溴

（4）3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3

（5）5（6）b

【解析】

试题分析：由流程可知，浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，从而达到富集溴，②中发生3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O。

（1）NaBr为离子化合物，其电子式为，故答案为：；

（2）反应①是氯气将Br-转化为Br2，反应①的离子方程式是Cl2+2Br-Br2+2Cl-，故答案为：Cl2+2Br-Br2+2Cl-；

（3）由上述分析可知，用Na2CO3吸收的目的是富集溴，故答案为：富集溴；

（4）由上述分析可知，反应②的化学方程式为3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3，故答案为：3Br2+3Na2CO3═5NaBr+3CO2+NaBrO3；

（5）③中发生5Br-+6H++BrO3-═3Br2+3H2O，由NaBrO3中溴元素的化合价降低为5-0=5可知，每生成3mol Br2，转移电子的物质的量是5mol，故答案为：5；

（6）除去工业Br2中微量的Cl2，不能选碳酸钠、亚硫酸钠，均与溴、氯气反应，a会引入杂质，只有b中NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，故答案为：b。