【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。
（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。
（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】（1）1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3，3；
（2）sp3，60o；（3）N>P>As；（4）4；
（5）氮化硼(BN)晶体；(145×4)/[NA·(a×10-10)3]或5.8×1032/（NA·a3）。
【解析】试题分析：（1）P属于15号元素，位于第三周期第VA族，核外电子排布式1s22s22p63s23p3或[Ne] 3s23p3，p能级有三个空轨道，每一个电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，因此有3个未成对电子；（2）根据白磷的分子结构，每一个氮原子有3个σ键，一个孤电子对，因此杂化类型为sp3，白磷的空间构型为正四面体，但键角是60o；（3）同主族从上到下第一电离能减小，即N>P>As；（4）根据晶胞的结构，B原子全部位于晶胞内，因此每个晶胞有4个B原子；(5)两者为原子晶体，N－B的键长比Ga－As的键长短，因此沸点高的是BN，此晶胞中含B原子数为4个，晶胞的质量为4×145/NAg，晶胞的体积为(a×10－10)3cm3，因此密度为：(145 × 4)/ [NA· (a×10-10)3]或5.8×1032/（NA·a3）。
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【题目】下列关于有机化合物的认识正确的是（ ）
A．油脂在空气中完全燃烧生成H2O和CO2
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．金属钠可区分乙醇和乙酸
D．苯与饱和溴水混合，发生了取代反应
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【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种重要的工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是（ ）
① 烧碱 ② 纯碱 ③ 金属钠 ④ 氯气 ⑤ 盐酸 ⑥ NaClO
A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥
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【题目】空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
（1）NaBr的电子式是 。
（2）反应①是将Br—转化为Br2，反应①的离子方程式是 。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是 。
（4）反应②的化学方程式是 。
（5）反应③中每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是 mol。
（6）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 （填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液 c．加入Na2CO3溶液 d．加入Na2SO3溶液
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【题目】下列叙述正确的是
A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
B. 常温下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA
C. 常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA
D. 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA
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【题目】固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A．含有NH4+和H-
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键
D．与乙醇反应时，NH5被还原
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【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
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【题目】I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；
（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。
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