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    【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

    ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

    A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。①硅与氧气反应，反应方程式为：Si+O2SiO2；②二氧化硅和水不反应，所以硅酸不能通过化合反应得到；③可以实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；④Cu与S化合得到的是Cu2S；⑤铁和氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2；⑥氧化钙与二氧化硅高温化合生成硅酸钙，方程式为CaO+SiO2CaSiO3；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）

    A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

    B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA

    D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

    （1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。

    （2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

    科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________

    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    （4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

    立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。

    （5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：

    ①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤

    ②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha

    ③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶

    ④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料

    （1）加入双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）

    （2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿＿（填序号）

    A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯

    （3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿

    （4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行

    （5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿

    （6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池总反应的离子方程式是： Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，依据此反应设计原电池的正确组合是

    选项

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Cu

    Zn

    稀盐酸

    B

    C

    Zn

    硫酸铜溶液

    C

    Zn

    Cu

    氯化铜溶液

    D

    Zn

    Cu

    硝酸铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);

    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，原因是__________________；

    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

    （2） 同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4

    所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ______； 密度由大到小的顺序是__________。

    （3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，则CaR2的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

    （4） 将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

    A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性

    B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2

    C. 用图③装置电解精炼铝

    D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中（ ）

    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

    C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

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