[题目]设NA表示阿伏加德罗常数数值.下列叙述中正确的是( )A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAB．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NAC．标准状况下.2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NAD．常温常压下.92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（）

A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA

D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

【答案】D

【解析】

试题分析：A、1molNH4＋含有10mole－，1.8gNH4＋含有电子物质的量1.8×10/18mol=1mol，故错误；B、根据过氧化钠的电子式，，含有离子总物质的量为3mol，故错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，故错误；D、N2O4看作全是NO2，因此原子物质的量92×3/46mol=6mol，故正确。

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A. 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

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【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）

编号

金属（粉末状）

酸的浓度及体积

反应温度

Mg，0.1 mol

6mol·L-1硝酸10mL

60℃

Mg，0.1 mol

3mol·L-1盐酸10mL

60℃

Fe，0.1 mol

3mol·L-1L盐酸10mL

60℃

Mg，0.1 mol

3mol·L-1硫酸10mL

60℃

A. A B. B C. C D. D

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实验记录如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	向A装置中通入一段时间的SO2气体。	A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色。
II	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
III	打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色。
IV	取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中通入空气。	溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成。