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    【题目】NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除可食用外，它还是一种重要的工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是（ ）

    ① 烧碱 ② 纯碱 ③ 金属钠 ④ 氯气 ⑤ 盐酸 ⑥ NaClO

    A．全部 B．①②③④⑤ C．①②③⑤⑥ D．①②④⑤⑥

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气、氯气，电解熔融状态下氯化钠，得到金属钠和氯气，氢氧化钠和二氧化碳反应制备纯碱，氯气与氢气和氢氧化钠反应制取盐酸和次氯酸钠，故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO2、SO2、CO都是大气污染物。下列说法正确的是( )

    A．NO2、SO2是酸性氧化物

    B．NO2、SO2可以回收，分别作为制备硝酸、硫酸的原料气，CO可回收作为燃料气

    C．三者均可以用其组成元素的单质化合而成

    D．三种污染性气体都可以用碱液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。

    （1）求混合气体中CO的质量。

    （2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。

    （3）混合气体在标准状况下的密度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（ ）

    A．1.8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NA

    B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4NA

    C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4NA

    D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）

    ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②混合气体的压强不再改变③混合气体的平均相对分子质量不再改变④单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO⑤混合气体的颜色不再改变⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1．

    A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：

    实验

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡

    Fe表面产生气泡后迅速停止

    Mg表面迅速产生大量气泡

    Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡

    关于上述实验说法不合理的是（ ）

    A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

    B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

    C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

    D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁b为Cu，工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuO

    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D．若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。

    （1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。

    （2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。

    科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________

    （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

    （4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：

    立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。

    （5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

    （2） 同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4

    所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ______； 密度由大到小的顺序是__________。

    （3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，则CaR2的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

    （4） 将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

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