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    【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

    由此可知原溶液中（ ）

    A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

    B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

    C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

    D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据设计并完成的实验：①加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明有NH4+，而且为0.02mol。同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，但由于Fe2+极易被氧化为Fe3+，所以这里不能排除原溶液中没有Fe2+存在，又由于Fe3+（或Fe2+）不能与CO32ˉ共存，所以原溶液中就没有CO32ˉ，且根据过滤、洗涤、灼烧后得1.6g固体（Fe2O3）可知Fe离子为0.02mol。②滤液焰色反应呈黄色，说明有Na+，但不能说明有原溶液中一定Na+，因为在加入过量NaOH溶液时，引入了Na+。③根据不溶于盐酸的4.66g沉淀，说明有SO42-，且为0.02mol。④根据电荷守恒可知一定有Cl-，且至少有0.02mol，因为如果原溶液中有Na+，则Cl-大于0.02mol，即c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1。由此可知，原溶液中NH4+、 SO42ˉ、Clˉ一定存在，Fe3+或Fe2+至少有一种存在；Na+可能存在也可能不存在；CO32ˉ、Al3+一定不存在，故B正确。

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    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

    （3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

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    C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

    D．产物丙为硫酸溶液

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    被提纯物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    淀粉(NaCl)

    H2O

    渗析

    B

    Al2O3(SiO2)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    CO2(CO)

    O2

    点燃

    D

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

    洗气

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    【题目】下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )

    A

    B

    C

    D

    准确量取

    19.01 mL水

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    测定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH

    分离水和乙酸乙酯

    25 mL酸式滴定管

    带玻璃塞的棕色细口瓶

    镊子、pH试纸、表面皿

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    （5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．

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