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【题目】下列选用的相关仪器、用品不符合实验要求的是( )

A

B

C

D

准确量取

19.01 mL水

新制氯水的保存

测定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH

分离水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

带玻璃塞的棕色细口瓶

镊子、pH试纸、表面皿

分液漏斗、烧杯

【答案】C

【解析】选C。滴定管的测量精度为0.01 mL,A项正确;新制氯水见光易分解,且易挥发,具有强氧化性,应用带玻璃塞的棕色细口瓶盛放,B项正确;测定溶液pH时,应用玻璃棒蘸取待测液,点在pH试纸上,再与标准比色卡对照,不能用镊子,C项错误;水和乙酸乙酯互不相溶,可用分液的方法进行分离,故需用分液漏斗和烧杯,D项正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是__________________反应(填“吸热”“放热”);

(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”),原因是__________________;

(3)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于气体制备的说法不正确的是( )

A.用碳酸钠粉末可以制备CO2

B.用铁片和稀H2SO4反应制取H2时,为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4

C.加热分解NH4HCO3固体,将所得的气体进行适当处理可获得NH3

D.用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器不能用于加热的是

A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 烧瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO4、NH4+ 、Na+一定存在,CO3、Al3+一定不存在

D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,下列表述中正确的是

A.反应的化学方程式为:2 MN

B.t1时,N的浓度是M浓度的2倍

C.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡

D.t3时,正反应速率大于逆反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3

HCO3HCO32

K14.4×107

K24.7×1011

H2S

H2SHHS

HSHS2

K11.3×107

K27.1×1015

H3PO4

H3PO4HH2PO4

H2PO4HHPO42

HPO42HPO43

K17.1×103

K26.3×108

K34.20×1013

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K________(增大”“减小不变)

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?___________________

(3)若把CH3COOHH2CO3HCO3H2SHSH3PO4H2PO4HPO42都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1K2K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施能加快化学反应速率的是

A. 降低温度 B. 减少反应物浓度 C. 升高温度 D. 减少固体反应物的表面积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对于几类化合物的表述,不正确的是

A.DNA既是原核生物的遗传物质也是真核生物的遗传物质

B.蛋白质、糖类、脂肪,核酸都能为细胞的生命活动提供能量

C.胆固醇是构成动物细胞膜的重要成分,在人体内还参与血液中脂质的运输

D.性激素能激发并维持动物的笫二性征其化学本质为脂质

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