[题目]下列说法中正确的是A. 1L水中溶解了58.5gNaCl.该溶液的物质的量浓度为1mol/LB. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L.该溶液溶质物质的量浓度为1mol/LC. 0.5L2mol·L-1的BaCl2溶液中.Ba2+和Cl-的总数为3×6.02×1023D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm-3)与10mL18.4mol·L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法中正确的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B. 从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液溶质物质的量浓度为1mol/L

C. 0.5L2mol·L－1的BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－的总数为3×6.02×1023

D. 10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫酸的浓度不同

【答案】C

【解析】试题分析：A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，溶液的体积不是1L，该溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，A错误；B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液溶质物质的量浓度仍然为2 mol/L，B错误；C．0.5 L 2 mol·L－1的BaCl2溶液中溶质的物质的量网0.5L×2mol/L＝1mol，因此Ba2＋和Cl－的总数为3×6.02×1023，C正确；D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)的浓度为，D错误，答案选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。

（2）同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4

所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ______；密度由大到小的顺序是__________。

（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，则CaR2的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。

（4）将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：

甲乙丙丁

（1）图中仪器A、B、C的名称依次是、、。

某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是__________（填字母）。

A．烧杯 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．坩埚钳

（3）步骤③的操作名称是________，也可以用汽油做实验，理由是__________________。

（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图_______________（填图的序号）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：

由此可知原溶液中（）

A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1

B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1

C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在

D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是

A. C与Si位于同一主族，且干冰与SiO2都是酸性氧化物，所以二者晶体类型相同

B. NaCl和AlCl3均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电

C. 从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体

D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO－＋H＋	1.76×10－5
H2CO3	H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－	K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2S	H2SH＋＋HS－ HS－H＋＋S2－	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
H3PO4	H3PO4H＋＋H2PO4－ H2PO4－H＋＋HPO42－ HPO42－H＋＋PO43－	K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.20×10－13

回答下列问题：

(1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中：

①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA ； ②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ； ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA ； ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ；⑤含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·L－1，错误的是( )