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【题目】已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下:

请回答下列问题:

(1)A的结构简式为 ,反应的反应类型是

(2)C的名称是

(3)反应的化学方程式为 ,该反应类型是

【答案】1CH2 = CH2 加成反应2乙醛

(3)CH3CH2OH +CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O 取代反应(酯化反应

【解析】

试题分析:A可以作水果的催熟剂,A是乙烯;D是食醋的主要成分,D是乙酸;根据流程B是乙醇,氧化生成C,C是乙醛,由B与D在浓硫酸加热条件下生成E,故E为CH3COO

(1)乙烯的结构简式为CH2 = CH2,反应乙烯与水反应生成乙醇的反应类型是加成反应

(2)C的名称是乙醛。

(3)反应的化学方程式为CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O ,该反应类型是取代反应

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

A. 用图装置验证氯、碳、硅元素非金属性

B. 用图装置能收集O2CO2H2

C. 用图装置电解精炼铝

D. 用图装置验证NaHCO3Na2CO3的热稳定性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:

由此可知原溶液中(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO4、NH4+ 、Na+一定存在,CO3、Al3+一定不存在

D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

电离方程式

电离平衡常数K

CH3COOH

CH3COOHCH3COOH

1.76×105

H2CO3

H2CO3HHCO3

HCO3HCO32

K14.4×107

K24.7×1011

H2S

H2SHHS

HSHS2

K11.3×107

K27.1×1015

H3PO4

H3PO4HH2PO4

H2PO4HHPO42

HPO42HPO43

K17.1×103

K26.3×108

K34.20×1013

回答下列问题:

(1)当温度升高时,K________(增大”“减小不变)

(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?___________________

(3)若把CH3COOHH2CO3HCO3H2SHSH3PO4H2PO4HPO42都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________

(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1K2K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中:

1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA 在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应,最终产物的分子数为2NA 将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA 含NA个Na的Na2O2溶于1L水中,Na物质的量浓度为1mol·L-1错误的是( )

A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施能加快化学反应速率的是

A. 降低温度 B. 减少反应物浓度 C. 升高温度 D. 减少固体反应物的表面积

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,HClO的电离平衡常数为2.95×10-5H2CO3的电离平衡常数为K14.3×107K25.6×1011氯水中存在下列平衡:Cl2H2OHCl+HClOHClOHClO,达平衡后

(1)要使HClO浓度增加,可加入下列物质________(填代号)

ASO2 BNaHCO3 CHCl DNaOH

(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________

Ⅱ.Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2OAlO2HAl(OH)3Al33OH

试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。

(1)Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有关离子方程式为__________________

(2)Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有关离子方程式为__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol

(1)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H=

(2)请根据题干计算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H=

(3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。(填反应方程式的序号)标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为263.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

1)写出下列仪器的名称:①____________②____________④____________

2)仪器中,使用时必须检查是否漏水的是________________(填序号)。

3)若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器____________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________的进水口是____________(填“f”“g”)。

4)现需配制250mL0.2 mol·L1NaCl溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:______________________

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