【题目】已知A可以作水果的催熟剂,D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下:
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为 ,反应①的反应类型是 。
(2)C的名称是 。
(3)反应③的化学方程式为 ,该反应类型是 。
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【题目】下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性
B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2
C. 用图③装置电解精炼铝
D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分,取部分试液,设计并完成了如下实验:
由此可知原溶液中( )
A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
B.溶液中至少有4种离子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1
C.SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在,CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为:取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液,若溶液紫红色褪去,则证明原溶液中有Fe2+
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【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)
酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOHCH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 | H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
H2S | H2SH++HS- HS-H++S2- | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
H3PO4 | H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- | K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.20×10-13 |
回答下列问题:
(1)当温度升高时,K值________(填“增大”“减小”或“不变)。
(2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?___________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,其中酸性最强的是________,最弱的是________。
(4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律,此规律是________,产生此规律的原因是___________。
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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中:
①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA ; ②在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA ; ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应,最终产物的分子数为2NA ; ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中,则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ;⑤含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中,Na+物质的量浓度为1mol·L-1,错误的是( )
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.全部
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【题目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸,HClO的电离平衡常数为2.95×10-5,H2CO3的电离平衡常数为K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,HClOH++ClO-,达平衡后
(1)要使HClO浓度增加,可加入下列物质________(填代号)。
A.SO2 B.NaHCO3 C.HCl D.NaOH
(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________。
Ⅱ.Al(OH)3的电离方程式可表示为:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-。
试根据平衡移动原理,解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,其原因是_________________,有关离子方程式为__________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,其原因是________________,有关离子方程式为__________________。
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【题目】已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol
(1)已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol,根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。
(2)请根据题干计算CO2(g)+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。
(3)在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。(填反应方程式的序号)标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为263.8kJ,试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
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【题目】
(1)写出下列仪器的名称:①____________,②____________,④____________。
(2)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是________________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器____________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________;②的进水口是____________(填“f”或“g”)。
(4)现需配制250mL、0.2 mol·L-1NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:______________________。
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