【题目】已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－572kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－484kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol
（1）已知H-H的键能436kJ/molO=O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出 。并计算写出反应 H2O ( l ) = H2O ( g )的焓变△H= 。
（2）请根据题干计算CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g )的焓变△H= 。
（3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式 。（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比 。
【答案】（1）② +44 kJ·mol-1 ；（2）△H=-166 kJ·mol-1 ；（3）① 2:3
【解析】
试题分析：（1）键能是指常温常压下，将1mol气体分子拆成中性气态原子所需要的能量，所以已知H-H的键能436kJ/mol O=O的键能496kJ/mol H-O的键能463kJ/mol，只能计算氢气和氧气生成水蒸气的反应热，所以只能计算反应②的焓变，已知反应①2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H1 = －572 kJ/mol，反应②2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H 2= －484kJ/mol，根据盖斯定律由（②-①）/2得；H2O ( l ) = H2O ( g ) △H=（△H 2-△H1）/2=（－484kJ/mol+572 kJ/mol）/2=+44 kJ·mol-1；
（2）已知反应③CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H3 = －890 kJ/mol，根据盖斯定律，反应②+①-③得反应：CO2（g）+4H2( g ) =CH4( g ) +2H2O( g ) △H=（△H1 +△H 2）- △H3=（－572 kJ/mol－484kJ/mol）-（－890 kJ/mol）=-166 kJ·mol-1；
（3）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，对于碳元素燃烧的产物必须是CO2(g)，氢元素必须是液态的水，在①②③三个方程式中只有①才是燃烧热的热化学方程式，标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，设甲烷的物质的量为xmol、氢气的物质的量为ymol，
，x=0.2mol 、 y=0.3mol；混合气体中甲烷和氢气体积比为2:3。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是( )
A．a极与电源的负极相连
B．b电极反应式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋
C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜
D．产物丙为硫酸溶液
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ，反应①的反应类型是 。
（2）C的名称是 。
（3）反应③的化学方程式为 ，该反应类型是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．该氯原子的相对原子质量为
B．mg该氯原子的物质的量为
C．该氯原子的摩尔质量为aNAg
D．ag该氯原子所含的电子数为17mol
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】细胞的结构和生命活动的物质基础是构成细胞的各种化合物，下列有关这些化合物功能的叙述，正确的是
A. 生命活动都由蛋白质调节
B. 干种子因缺乏自由水不能萌发
C. 多糖是植物细胞的能源物质
D. 生物的遗传物质是DNA
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题：
（1）D的电子式为__ ___。
（2）K的化学式为___ ___。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___ __。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：__ ___。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案（框图）．
（1）请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：
④_________，⑤_________，⑥_________；
（2）写出第⑤步操作中可能发生反应的化学方程式：________________________；
（3）如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：________________________；
（4）你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：____________________________；
（5）有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：_______________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是 和 (填分子式)。
（2）已知①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)ΔH3=+206.1kJ·mol–1
则反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)的ΔH= kJ·mol–1
（3）O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是 。
②在30 ℃、pH=4.0条件下,O3的分解速率为 mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为 (填字母)。
A．40 ℃、pH=3.0 B．10 ℃、pH=4.0 C．30 ℃、pH=7.0
（4）O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”),其电极反应式为 。
②若C处通入O2,则A极的电极反应式为 。
③若C处不通入O2,D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 。(忽略O3的分解)
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－
B．NaHCO3溶液中：
、CO32－、Br－、K＋
C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－
D．C（Ca2+）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、SO42-、CH3COO－、Br-
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com