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    【题目】下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

    A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性

    B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2

    C. 用图③装置电解精炼铝

    D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、氯元素的最高价含氧酸是高氯酸，所以不能用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性，A不正确；B、二氧化碳、氧气的密度比空气大，利用向上排空气收集，导管长进短出。氢气的密度小于空气的，利用向下排空气收集，导管短进长出，B正确；C、在水溶液中Al3＋不能放电，所以不能用图③装置电解精炼铝，C不正确；D、要用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性，则小试管内应该盛放碳酸氢纳，D不正确，答案选B。

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    【题目】下列物质中，属于电解质的是(　　)

    A. BaSO4 B. C2H5OH C. Cu D. SO2

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    【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

    ①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3

    A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

    B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于NA

    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA

    D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

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    【题目】已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1＝+180kJ·mol－1

    ②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2＝－92.4 kJ·mol－1

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3＝－483.6 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3

    B．N2的燃烧热为180 kJ·mol－1

    C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4

    D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H＝－906 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol，自发进行的原因是( )

    A．是吸热反应 B．是放热反应

    C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0

    温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；

    Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

    （1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    （2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；

    （3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是( )

    A．a极与电源的负极相连

    B．b电极反应式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋

    C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜

    D．产物丙为硫酸溶液

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    【题目】已知A可以作水果的催熟剂，D是食醋的主要成分。相关的转化关系如下：

    请回答下列问题：

    （1）A的结构简式为 ，反应①的反应类型是 。

    （2）C的名称是 。

    （3）反应③的化学方程式为 ，该反应类型是 。

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