【题目】I．工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2(g)＋2CO2(g) 
CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH＜0
温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，混合气体的平均相对分子质量将________；
Ⅱ．某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应 4NO2(g)＋O2(g) 2N2O5(g) ΔH＜0的影响。
（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；
（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是________（填字母）；
（3）若起始时NO2是4mol，容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数为_________________。
【答案】Ⅰ.变小 变小 Ⅱ.（1）＞ （2）c （3）0.125 L3/mol3
【解析】
试题分析：I．正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，二甲醚的产率变小。气体的质量不变，物质的量增大，因此混合气体的平均相对分子质量将变小。
Ⅱ．（1）正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，生成物含量降低，所以温度是T1＞T2。
（2）增加压强的浓度，能增大NO2的转化率，所以反应物NO2的转化率最大的是c点；
（3） 4NO2(g)＋O2(g) 
2N2O5(g)
起始浓度（mol/L） 4 1 0
转化浓度（mol/L） 2 0.5 1
平衡浓度（mol/L） 2 0.5 1
则平衡常数K＝
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。
（1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。
（2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。
科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________
（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。
（4）立方氮化硼晶体的结构如下图所示：
立方氮化硼晶体中，每个晶胞中B原子的个数为_____________。
（5）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是____________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm（1pm=1×10-12m），则其密度为____________g·cm-3(用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）N2、CO2、SO2三种气体的物质的量比为1∶1∶1时，它们的分子个数比为___________；质量比为___________；同温、同压下体积之比为___________。
（2） 同温同压下，质量相同的四种气体： ① CO2 ② H2 ③ O2 ④ CH4
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)______ ______； 密度由大到小的顺序是__________。
（3） 22.2 g CaR2含R-0.4 mol，则CaR2的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
（4） 将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_________，氮原子和氧原子的个数比为___________，该混合气体的平均摩尔质量为______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是
A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性
B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2
C. 用图③装置电解精炼铝
D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于气体制备的说法不正确的是( )
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4
C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
D．用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：
甲 乙 丙 丁
（1）图中仪器A、B、C的名称依次是 、 、 。
某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：
（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是__________（填字母）。
A．烧杯 B．蒸发皿 C．酒精灯 D．坩埚钳
（3）步骤③的操作名称是________，也可以用汽油做实验，理由是__________________。
（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图_______________（填图的序号）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中（ ）
A．原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol·L-1
B．溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol·L-1
C．SO42ˉ、NH4+ 、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D．要确定原溶液中是否含有Fe2+,其操作为：取少量原溶液于试管中,加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO的电离平衡常数为2.95×10-5，H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后
(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质________(填代号)。
A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH
(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________。
Ⅱ.Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式为__________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有关离子方程式为__________________。
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