【题目】某种电池的正极材料，可通过下列方法制得：
①称取一定量的固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，接着先后加入双氧水和氢氧化钠溶液，静置24 h,过滤
②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液，80'c恒温加热24 ha
③蒸发多余氢氟酸和水，得淡红色FeF3凝胶
④在干燥箱中，以100℃预处理6 h,最后掺入铁氧体磁性材料混合研磨制得正极材料
（1）加入双氧水的作用是＿＿＿＿＿＿（用离子方程式表示）
（2）步骤②的反应瓶材质可能是＿＿＿＿（填序号）
A．玻璃 B．陶瓷 C．聚四氟乙烯
（3）加氢氟酸反生反应的化学方程式为＿＿＿＿
（4）从安全的角度考虑，在实验室里制三氟化铁时应在＿＿＿＿中进行
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应，产生的电流可供电脑使用，该电池反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672 mL C12, Fe2＋恰好被完全氧化成Fe3十，然后把溶液蒸干，灼烧至恒重得9． 6 g固体，则该铁氧体的化学式为＿＿＿＿＿＿。
【答案】
（1）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）C
（3）Fe（OH）3+3HF=FeF3+3H2O；
（4）通风橱（或密闭容器）
（5）FeF3+3Li=Fe+3LiF；
（6）Fe4O5（或2FeOFe2O3）
【解析】
试题分析：（1）固体铁氧体磁性材料溶于过量盐酸，所得溶液中含有亚铁离子，接着加入H2O2，H2O2与亚铁离子反应生成三价铁离子，其反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；
（2）步骤②将沉淀加入反应瓶中，加入过量的氢氟酸溶液反应，由于氢氟酸能与玻璃及陶瓷中的二氧化硅反应，所以反应瓶材质应该为聚四氟乙烯，故答案为：C；
（3）氢氧化钠与三价铁离子反应生成氢氧化铁，再加HF，生成FeF3和水，则加氢氟酸反生反应的化学方程式为Fe（OH）3+3HF=FeF3+3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3HF=FeF3+3H2O；
（4）HF属于有毒的气体，为了防止中毒，则制备三氟化铁时应在通风橱中进行，故答案为：通风橱；
（5）三氟化铁与Li在固体电解质铁氧体中发生置换反应生成Fe和LiF，该电池反应的化学方程式为FeF3+3Li=Fe+3LiF，故答案为：FeF3+3Li=Fe+3LiF；
（6）取上述铁氧体样品溶于足量盐酸，在通入标准状况下672mL C12，则氯气的物质的量为0.03mol，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可知Fe2+为0.06mol，则原铁氧体样品中n（FeO）=0.06mol，把溶液蒸干，灼烧至恒重得9.6g固体为Fe2O3，则n（Fe2O3）=
=0.06mol，则原来溶液中Fe元素共0.06×2=0.12mol，所以原来溶液中n（Fe3+）=n（Fe）-n（Fe2+）=0.12mol-0.06mol=0.06mol，则原铁氧体样品中n（Fe2O3）=0.06mol×
=0.03，所以原铁氧体样品中n（FeO）：n（Fe2O3）=0.06mol：0.03mol=2：1，故铁氧体的化学式为2FeOFe2O3或Fe4O5；故答案为：2FeOFe2O3或Fe4O5。
口算题卡加应用题集训系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列叙述不正确的是（ ）
A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂
B. 稀HNO3氧化能力弱于浓HNO3
C. 贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处
D. 硝酸只能被ZnFe等金属还原成H2
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【题目】下列叙述正确的是
A. 常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2NA
B. 常温下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l NA
C. 常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 NA
D. 铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NA
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【题目】固体NH5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH5叙述正确的是
A．含有NH4+和H-
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1 mol NH5中含有5NA个N—H键
D．与乙醇反应时，NH5被还原
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【题目】已知相关数据如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1mol分子中的化学键断 裂时需要吸收的能量／kJ | 436 | 230 | 369 |
H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－akJ／mol则a是
A．404 B．72 C．230 D．200
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【题目】下列物质中不能用化合反应的方法制得的是
①SiO2 ②H2SiO3 ③Fe(OH)3 ④CuS ⑤FeCl2 ⑥ CaSiO3
A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA
B．1L 1mol·L -1的Na2CO3溶液中含有阴离子的数目大于NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业上常用惰性电极电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示。测得同温同压下，气体甲、乙的体积比约为1∶2，下列说法中正确的是( )
A．a极与电源的负极相连
B．b电极反应式：2H2O－4e－＝ O2↑＋4H＋
C．离子交换膜c、d均为阴离子交换膜
D．产物丙为硫酸溶液
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