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    【题目】下列有关非金属元素说法正确的是

    A．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    C．硫具有还原性，可用硫粉覆盖地上洒落的汞

    D．硅是重要的半导体材料，常用于制作光导纤维

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故A错误；B、液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，B正确；C、硫具有氧化性，可与汞反应生成固定的位置，所以可用硫粉覆盖地上洒落的汞，C错误；D、二氧化硅常用于制作光导纤维，故D错误。

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    【题目】4P（红磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

    A. 正反应是一个放热反应

    B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

    C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    D. 白磷比红磷稳定

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    【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是

    A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液

    C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

    B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

    C. 反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

    D. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.某实验小组用如图所示的实验装置验证S、C、Si三种元素的非金属性强弱。

    （1）仪器甲的名称为 ，甲中所盛试剂的化学式为 。

    （2）乙中盛有白色粉末，可观察到的现象为 。

    （3）丙中发生反应的离子方程式为 。

    II.另一实验小组用该套装置验证氧化性 KMnO4＞Cl2＞I2 (已知高锰酸钾常温下可氧化浓盐酸生成氯气)。

    （4）写出乙中发生反应的离子方程式： 。

    （5）丙中盛有KI溶液和苯的混合物，丙中观察到的现象为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　 )

    A. 同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大

    B. 在周期表中0族元素的单质全部是气体

    C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子，第一电离能越大

    D. 所有主族元素的原子形成单核离子时的价数都和它的族数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】影响金属冶炼方法的主要因素是（ ）

    A．金属的活动性大小

    B．金属在地壳中的含量多少

    C．金属的化合价高低

    D．金属的导电性强弱

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    【题目】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

    A．常温下都能用铝制容器贮存

    B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

    C．常温下都能与铜较快地反应

    D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子， 115号元素在元素周期表中的位置是________________。

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