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    下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发 生取代反应的是（ ）

    A．甲苯 B．乙醇 C．丙烯 D．乙烯

     

    C

    【解析】甲苯、乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色，排除A、B选项；在光照下与溴发生取代反应是烷基的性质，排除D选项。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练4 化学实验练习卷（解析版） 题型：填空题

    近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：

    （1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________________________。

    （2）KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4的化学方程式为________________________________________________________________。

    （3）第④步通入CO2，可以使MnO42-发生反应，生成MnO4-和MnO2。则K2MnO4完全反应时，转化为KMnO4的百分率约为____________________（精确到0.1%）。

    （4）第⑤步趁热过滤的目的是________________________________。

    （5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、___________、洗涤、干燥。干燥过程中，温度不宜过高，因为_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学二轮复习专题滚动练1 化学基本概念练习卷（解析版） 题型：填空题

    食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：

    （1）反应①的化学方程式为______________________________。

    （2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。

    （3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

    Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O

    Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O

    Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O

    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。

    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。

    ③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：填空题

    “氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

    已知：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g） ΔH＝206.2 kJ·mol－1

    CH4（g）＋CO2（g）=2CO（g）＋2H2（g） ΔH＝247.4 kJ·mol－1

    2H2S（g）=2H2（g）＋S2（g） ΔH＝169.8 kJ·mol－1

    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为________。

    （2）H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是____________；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：________________。

    （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表示的物质依次是________。

    （4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为________________。

    （5）Mg2Cu是一种储氢合金。350 ℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    下列有机反应中，不属于取代反应的是（ ）

    A．

    B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C．ClCH2CH=CH2＋NaOHHOCH2CH=CH2＋NaCl

    D．

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 mol·L－1KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）

    A．放电时K＋移向负极

    B．放电时电池负极的电极反应为：H2－2e－=2H＋

    C．放电时电池正极的电极反应为：NiO（OH）＋H2O＋e－=Ni（OH）2＋OH－

    D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷二（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

    A．0.2 mol/L CH3COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（OH－）

    B．pH＝3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na＋）＝c（Cl－）

    C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋c（CO32-）＋c（OH－）

    D．物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）＋2c（H＋）＝2c（OH－）＋c（CN－）

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后训练专题练习卷一（解析版） 题型：选择题

    符合前者条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）

    A．既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na＋、Fe2＋、SO42-、Cl－

    B．能使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、NO3-、S2－、Br－

    C．投入铁片能产生H2的无色溶液：H＋、Mg2＋、SO42-、NO3-

    D．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Al3＋、NO3-、SCN－

     

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    科目：高中化学 来源：2014年高考化学一轮复习课后规范训练8-4练习卷（解析版） 题型：选择题

    将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅

    黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是（ ）

    A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr)

    B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀

    C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定

    D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解

     

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