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    【题目】下列叙述中，正确的是（ ）

    A.14C中含有14个中子B.16O、18O是同一种核素

    C.1H2与2H2互称同位素D.C60、C70互为同素异形体

    【答案】D

    【解析】

    A. 14C中，质量数为14，中子数为14-6=8，A项错误；

    B. 16O、18O是同两种不同的核素，B项错误；

    C. 1H2与2H2是单质，不是原子，不是同位素，C项错误；

    D. C60、C70是同种元素组成的结构性质不同的单质，互为同素异形体，D项正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，将22.4LHCl溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

    B. 常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA

    C. 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA

    D. 标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】比较铁与铜的金属性，下列所选用试剂不合适的是

    A.稀盐酸，铁片，铜片

    B.氯化亚铁溶液，铜片

    C.氯化铁溶液，铜片

    D.氯化铜溶液，铁片

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___molL﹣1s﹣1。

    （2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

    （4）在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）

    A．N2O4和NO2的分子数比为1：2 B．N2O4和NO2的浓度相等

    C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

    （1）实验桌上备有大、小两个烧杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他们记录的实验数据如下:

    实验用品

    溶液温度

    中和热

    t1

    t2

    ΔH

    ①

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5mol·L-1HCl溶液

    20 ℃

    23.3 ℃

    ②

    50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液

    50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液

    20 ℃

    23.5 ℃

    已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。

    （2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

    （3）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: ___________________。

    （4）若用KOH代替NaOH,对测定结果________(填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果__________(填“有”或“无”)影响。

    （5）两溶液混合后，怎样搅拌溶液_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

    已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

    （1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。

    （2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。

    （3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。

    （4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。

    （5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是 （ ）

    A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    B.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-

    C.硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液刚好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O

    D.电解饱和食盐水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL FeI2溶液中逐渐通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是

    A. 氧化性强弱:I2<Fe3+

    B. n(Cl2)=0.12mol时,溶液中的离子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

    C. 由图可知,该FeI2溶液的浓度为1mol· L-l

    D. n(C12):n(FeI2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大

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