[题目]碲被誉为“现代工业.国防与尖端技术的维生素 .工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te.含Ag.Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物.微溶于水.易溶于较浓的强酸和强碱.回答下列问题:(1)“加压酸浸1 过程中将碲元素转化成TeO2.应控制溶液的pH为4.5~5.0.酸度不能过高.原因是 .其中“加压 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。

（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。

（3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。

（4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。

（5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

【答案】溶液酸性过强，TeO2会继续与酸反应导致碲元素损失增大O2浓度,加快反应速率，提高浸出率 Cu2Te+2O2+2H2SO4 2CuSO4+TeO2+2H2O (2分) 温度升高，盐酸挥发，反应物浓度降低，导致浸出率降低稀硝酸 Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+ TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH- 1︰50

【解析】

TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。工业上常用铜阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲，阳极泥主要含有TeO2、少量Ag、Au,加入氢氧化钠TeO2溶解，过滤得到滤渣为不溶于碱的Ag、Au，滤液中加入硫酸沉碲,过滤得到TeO2，加入盐酸溶解后通入二氧化硫还原得到金属碲。

（1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是；TeO2是两性氧化物，溶液酸性过强TeO2会继续与H2SO4反应而导致磅元素损失。“加压浸出”过程的离子方程式为：Cu2Te+2O2+4H＋=2Cu2＋+TeO2+2H2O；其中“加压”的目的是：增大O2浓度,加快反应速率，提高浸出率；“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式为Cu2Te+2O2+2H2SO4 2CuSO4+TeO2+2H2O。

（2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，因为温度升高会导致盐酸挥发过多，反应物浓度降低，导致浸出率降低；要从Ag和Au中分离出Au，因为银可溶于硝酸，而金不溶于硝酸，故可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是稀硝酸。

（3）“还原”反应二氧化硫将Te4+还原为Te，发生的离子方程式Te4+＋2SO2＋4H2O==Te↓＋2SO42-＋8H+。

（4）工业上还可以将铜阳极泥煅烧、碱浸后得到Na2TeO3，然后通过电解的方法得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，阴极发生还原反应，Te元素化合价从+4变为0价，则阴极的电极反应式为TeO32－+3H2O+4e－=Te+6OH－。

（5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，c（H＋）=1.0×10-6mol·L－1，Ka2=c(TeO32－)·c(H＋)/c(HTeO3－)=2.0×10-8，则c（HTeO3－）：c（TeO32－）=c（H＋）：Ka2=1.0×10-6：2.0×10-8=50：1。c(TeO32－)：c(HTeO3－)=1：50.

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请回答下列问题：

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（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________

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A．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3

B．该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3

C．该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

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B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	溶解性
A	－11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水和酒精
B	17.9	290	1.26	A、B互溶，且均易溶于水和酒精

据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

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