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【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)装置图1B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_

A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险

B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出

C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度

D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热

(2)现有一瓶AB的混合液,已知它们的性质如下表。

物质

熔点/

沸点/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

AB互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

据此分析,将AB相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是水层,试设计一种简便的判断方法。____

【答案】(直形)冷凝管 (梨型)分液漏斗 防止液体暴沸 D 1 继续向漏斗中加入少量水,体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)

【解析】

1)根据图1装置图,B(直形)冷凝管;图2中漏斗为分液漏斗;A中加入碎瓷片或沸石,其作用是防止液体暴沸;

A、图1实验中,加热一段时间后,未加入碎瓷片,应停止加热,冷却后,再放入碎瓷片或沸石,故A错误;

B、分液时,应先打开分液漏斗的瓶塞,然后打开活塞,让下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,通过本题,不知有机层在下层还是上层,故B错误;

C、过滤时玻璃棒的作用是引流,不能搅拌,若要增加过滤的速度,可以采用抽滤的方法,故C错误;

D、蒸发结晶中,当有大量晶体析出时,停止加热,让余温蒸干水分,故D正确;

答案选D

2)根据表格中的数据,常温下,AB两种互溶液体,利用其沸点不同,采用蒸馏的方法进行分析,即选择图1

3)确认哪一层为水层,可以采用继续向漏斗中加入少量的水,体积增大的液层为水层。

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【题目】ABCD四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 (  )

选项

假设

结论

A

ANaOH溶液

D可能是CO2

B

BCO

C可能是CO2

C

CFeCl2 ,DFe

A可能是盐酸

D

CSO2

A可能是H2S

A. A B. B C. C D. D

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起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡转化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2

C. 该温度下,平衡常数值为400

D. 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

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(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:_____________;此反应的平衡常数表达式为K=_________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________

(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是_________

(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是___________

t2~t3

t4~t5

t5~t6

t7~t8

K1

K2

K3

K4

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(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T___100℃(填大于小于),判断理由是_______________________

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