【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)装置图1中B的名称是________________,图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。
A.图1实验中,加热一段时间后发现未加入碎瓷片,应马上添加,以防发生危险
B.图2实验中,应打开活塞,将有机溶剂从下端导管中放出
C.图3实验中,可以用玻璃棒在漏斗中搅拌,以加快过滤速度
D.图4实验中,当加热至有较多固体析出时,即停止加热
(2)现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
A | -11.5 | 198 | 1.11 | A、B互溶,且均易溶于水和酒精 |
B | 17.9 | 290 | 1.26 |
据此分析,将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。
(3)在图2所示实验中,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。____。
【答案】(直形)冷凝管 (梨型)分液漏斗 防止液体暴沸 D 1 继续向漏斗中加入少量水,体积增加的液层就是水层(其他合理方法也可)
【解析】
(1)根据图1装置图,B为(直形)冷凝管;图2中漏斗为分液漏斗;A中加入碎瓷片或沸石,其作用是防止液体暴沸;
A、图1实验中,加热一段时间后,未加入碎瓷片,应停止加热,冷却后,再放入碎瓷片或沸石,故A错误;
B、分液时,应先打开分液漏斗的瓶塞,然后打开活塞,让下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,通过本题,不知有机层在下层还是上层,故B错误;
C、过滤时玻璃棒的作用是引流,不能搅拌,若要增加过滤的速度,可以采用抽滤的方法,故C错误;
D、蒸发结晶中,当有大量晶体析出时,停止加热,让余温蒸干水分,故D正确;
答案选D;
(2)根据表格中的数据,常温下,A和B两种互溶液体,利用其沸点不同,采用蒸馏的方法进行分析,即选择图1;
(3)确认哪一层为水层,可以采用继续向漏斗中加入少量的水,体积增大的液层为水层。
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【题目】A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ( )
选项 | 假设 | 结论 |
A | A为NaOH溶液 | D可能是CO2 |
B | B为CO | C可能是CO2 |
C | C为FeCl2 ,D为Fe | A可能是盐酸 |
D | C为SO2 | A可能是H2S |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列离子方程式的书写正确的是( )
A.大理石与盐酸反应:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氯气溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D.硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O
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【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中,正确的是
甲 | 乙 | 丙 | ||
起始物质的量 | n(SO2) / mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 |
n(O2) / mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | |
SO2的平衡转化率 / % | 80 | α1 | α2 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙
B. 平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍
C. 该温度下,平衡常数值为400
D. 平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
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【题目】25C时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n随时间1的变化如图1所示,已知反应达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。
(1)根据图1数据。写出该反应的化学方程式:_____________;此反应的平衡常数表达式为K=_________,从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为________。
(2)在5~7min内,若K值不变,则此处曲线变化的原因是_________。
(3)图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系,t3、t5、t6时刻各改变一个且互不相同的条件,各阶段的平衡常数如下表所示。K1、K2、K3、K4之间的关系为________(用“>”“<”或“=”连接)。A的转化率最大的一段时间是___________。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 | t7~t8 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
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【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度的升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题:
(1)反应的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是_______________________。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(____)
A.N2O4和NO2的分子数比为1:2 B.N2O4和NO2的浓度相等
C.平衡体系的颜色一定不再改变D.单位时间有1molN2O4变为NO2的同时,有2molNO2变为N2O4
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【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下:
已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题:
(1)“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2,应控制溶液的pH为4.5~5.0,酸度不能过高,原因是__________________________,其中“加压”的目的是______________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。
(2)“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低,原因为______________________。要从Ag和Au中分离出Au,可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。
(3)写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。
(4)工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧,使碲转化成TeO2,再加NaOH碱浸,以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。
(5)25℃时,向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸,当溶液pH值约为6时,此时溶液中c(TeO32-):c(HTeO3-)=___________(已知:H2TeO3的Ka1=1.0×10-3,Ka2=2.0×10-8)
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