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    【题目】一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是 ( )

    A. 硅 B. 碳 C. 镁 D. 硫

    【答案】A

    【解析】

    根据L、M电子层最多排列的电子个数结合M层与L层上电子的关键判断该元素，注意M层为最外层时，该层上电子不超过8个．

    L层上最多排8个电子，L层电子数是M层电子数的2倍，所以M层上排4个电子，该原子核外共有2+8+4=14个电子，原子的核外电子数=原子的原子序数=14，所以该元素是Si元素。

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    (1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。

    A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险

    B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出

    C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度

    D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热

    (2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    溶解性

    A

    －11.5

    198

    1.11

    A、B互溶，且均易溶于水和酒精

    B

    17.9

    290

    1.26

    据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。

    (3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在强酸性的透明溶液中,下列离子组能够大量共存的是( )

    A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

    C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）Na2O2的电子式____________________

    （2）写出“海洋元素”的元素符号__________,该元素单质的苯溶液颜色为______________。

    （3）写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒中，与铵根离子(NH4+)的质子数和电子数都相同的是( )

    A. OH— B. H3O+ C. Ne D. HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：

    (1)无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为______；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。玻璃和水泥的生产中均用到的原料的名称是____，其中碳酸钠在玻璃熔炉中反应的化学方程式为____________。

    (2)金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是________；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。

    （1）该同学用托盘天平应称量________g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

    （2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。

    配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写)________________。

    （3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是

    A. 氦 B. 氩 C. 镁 D. 氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁(PFS)是一种高效水处理剂，广泛应用于工业废水、城市污水、工业用水及生活饮用水等的净化处理。其一种合成方法流程如下：

    回答下列问题

    （1）聚合硫酸铁分子式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)x]m，其中Fe化合价为+3，则x=___________(用含n的代数式表示)。

    （2）分离阶段通常使混合物经静置后倾去上层清液即可。清液中所含的主要离子是___________。

    （3）在自然氧化阶段，经分离得到的絮状沉淀会被空气氧化。该阶段完成的标志是沉淀颜色变为___________。发生反应的化学方程式为______________________，为了使反应充分，还可以采取的措施有______________________(写一条即可)。

    （4）在氧化阶段，发生的主要反应的离子方程式为_________________________________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水，除了因为该反应放热，反应剧烈，为防止危险外，还因为_________________________________。

    （5）为了检验所得产品中是否含有Fe2+ (不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水，并加水稀释，此时溶液几乎无色。然后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是_______________________________________________________。

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