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    【题目】下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是

    A. 氦 B. 氩 C. 镁 D. 氧

    【答案】B

    【解析】

    记住原子序数，将最外层与次外层上的电子数比较可得。

    A. 氦最外层为与次外层上的电子数分别为2和0，故A不选；

    B. 氩最外层为与次外层上的电子数分别为8和8，故B选；

    C. 镁最外层为与次外层上的电子数分别为2和8，故C不选；

    D. 氧最外层为与次外层上的电子数分别为6和2，故D不选。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属其工艺流程如下：

    已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。回答下列问题：

    （1）“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸度不能过高，原因是__________________________，其中“加压”的目的是______________________。写出“加压酸浸1”过程中Cu2Te发生反应的化学方程式_________________________________。

    （2）“酸浸2”时温度过高会使碲的浸出率降低，原因为______________________。要从Ag和Au中分离出Au，可以向回收的Ag和Au中加入的试剂是______________________。

    （3）写出“还原”反应中发生的离子方程式_________________________________。

    （4）工业上另一种提取碲的方法是将铜阳极泥在空气中焙烧，使碲转化成TeO2，再加NaOH碱浸，以石墨为电极电解溶液获得Te。电解过程中阴极的电极反应式为_________________________________。

    （5）25℃时，向1mol/L的Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH值约为6时，此时溶液中c(TeO32－)：c(HTeO3－)=___________(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10－3，Ka2=2.0×10－8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种元素原子的L层电子数是M层电子数的2倍，这种元素是 ( )

    A. 硅 B. 碳 C. 镁 D. 硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是(　　)

    A.可用铁制容器储存稀硝酸

    B.实验室用排空气集气法收集NO气体

    C.实验室可用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

    D.NO2与水发生化合反应生成硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率 B. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气

    C. 打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出 D. 温度升高，纯水中的H+浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y（）是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

    已知：RX+NaCNRCNRCOOH

    请回答：

    （1）写出化合物H的结构简式_______________。

    （2）下列说法不正确的是______________。

    A．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

    B．化合物E能发生银镜反应

    C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

    D．Y的分子式为C11H13NCl

    （3）写出反应④的化学方程式________________。

    （4）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环，则M可能的结构有_______________。

    （5）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。试写出由C的一种同分异构体制备合成的线路图。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1

    已知：(a、b、c均大于零)

    下列说法不正确的是( )

    A. 反应物的总能量高于生成物的总能量

    B. 断开1 mol H－H键和1 mol I－I键所需能量大于断开2 mol H－I键所需能量

    C. 断开2 mol H－I键所需能量约为(c+b+a) kJ

    D. 向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中甲～辛均含氮元素。回答下列问题：

    (1)下列给出的图中物质之间的转化可以一步实现的是__________。

    A．甲→丁 B．乙→丁 C．丁→戊 D．戊→丙

    (2)下列说法正确的是____________。

    A．丙和丁在一定条件下都能生成戊，属于酸性氧化物

    B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工业制戊的转化过程

    C．己和辛在一定条件下都可与固体NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

    D．如果庚和辛为同种物质，则可由乙和戊反应制得

    (3)氯碱工业生产中常用乙检查氯气管道是否泄漏，其现象为______________________。已知反应过程中还有甲生成，该反应的化学方程式为______________________________。

    (4)已知铁与过量戊的溶液反应，其反应的化学方程式为：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O(方程式未配平)。若产物中丙和丁的物质的量之比为1：3，则铁与戊的物质的量之比为_________。若检验庚中铁元素的价态，可选用的试剂为_________，反应的离子方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量

    B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快

    C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

    D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1

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